（全国通用）高考化学一轮复习 第14讲 氯及其重要化合物学案-人教版高三全册化学学案.doc

第14讲氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿气体刺激性气味比空气大1(水)∶2(Cl2)2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=====\s\up17(点燃))2FeCl3。②与铜反应：Cu＋Cl2eq\o(=====\s\up17(点燃))CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2eq\o(=====\s\up17(点燃或光照))2HCl(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(4)与碱反应与NaOH溶液反应离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SOeq\o\al(2－4)＋4H＋。③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。3．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClOeq\o(=====\s\up17(光照))2HCl＋O2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配保存在棕色瓶中置于冷暗处。(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2化学方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq\o\al(－3)。4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)化学方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====\s\up17(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；离子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====\s\up17(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：2NaCleq\o(=====\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑。三、卤素的性质、卤素离子的检验1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应如2Fe＋3Br2===2FeBr3但I2与Fe反应生成FeI2。(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、BrI2与H2反应可逆)。(3)都能与水反应：X2＋H2OHX＋HIO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。(4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===H2O＋X－＋XO－(F2例外)。2．递变性3．特殊性(1)氟①无正价非金属性最强F－的还原性最弱。②2F2＋2H2O===4HF＋O2与H2反应在黑暗处即爆炸。③氢氟酸是弱酸能腐蚀玻璃故应保存在塑料瓶中；有毒。(2)溴①Br2是深红棕色液体易挥发。②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水进行水封保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。②I2加热时易升华。③I2易溶于有机溶剂。四、海水中卤素的提取1．海水中提溴流程发生反应的离子方程式①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；②Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SOeq\o\al(2－4)＋4H＋；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。2．海带中提取碘的流程发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。正误判断正确的画“√”错误的画“×”。(1)氯分子的电子式：eq\o\al(··)eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)。()(2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。()(3)氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。()(4)为测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可。()(5)漂白粉和明矾都常用于处理自来水二者的作用原理是不同的。()(6)利用硝酸银溶液可以鉴别KCl和KI。()(7)可以采用加热的方法分离I2和NaCl的混合物。()(8)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应生成FeI3。()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×考点1氯气的性质典例1(江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生说明氯