高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1-苏教版高中必修1化学学案.docx

第3课时离子反应
[核心素养发展目标]1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。

一、强电解质和弱电解质
1．强电解质
(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质
(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质
①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式
①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。

强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水
例1下列说法正确的是()
A．能完全溶于水的电解质是强电解质
B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
C．弱电解质水溶液中存在溶质分子
D．稀盐酸是强电解质
答案C
解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。
易错提醒
电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。如BaSO4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。
二、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按下图所示完成实验，并回答问题：

①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应方程式
(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：
SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

1书写步骤：
“写是基础→拆是关键→删是途径→查是保证”。
2书写关键：
①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；
②单质、沉淀、气体、难电离的物质如水、弱酸、弱碱等写成化学式。
例2下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
答案D
解析选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
思维启迪——离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
例3下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl==