高中化学：专题二《从海水中获得的化学物质》学案（苏教版必修1）.doc

主备人执教者班级日期课题专题复习《从海水中获得的化学物质》课时1课型复习课教学目标1、帮助学生复习该专题的知识2、熟悉本节内容的重点知识点3、巩固基础知识并用于解题、掌握一些题目的解题的技巧教学重点基础知识的巩固教学难点基础知识的巩固教学方法复习回忆、引导分析教学过程教学内容教法与学法［复习预习］1、氯气的性质⑴物理性质：在通常情况下，色：、态：、味：、密度：、溶解性：。⑵氯气是一种化学性质的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合。铁在氯气中燃烧的现象，方程式为氢气在氯气中燃烧的现象，方程式为氯气与碱溶液反应生成、和水。工业上可用和为原料制取漂白粉，其反应的方程式为。⑶氯气的水溶液称为，因溶有而呈黄绿色。氯水中的微粒主要有；方程式为。⑷次氯酸的性很强，具有杀菌、消毒及漂白的功能。但是次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，分解速率加快。方程式为。⑸氯气的用途：2、溴、碘的性质：在通常情况下，溴单质是色、密度比水的体；碘单质是色的体，易。溴和碘在水中的溶解度，但易溶于有机溶剂如和。淀粉溶液遇变成蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。【知识梳理】一、氯气的生产原理1.工业制法：2.实验室制法：3.氯气性质活泼，能与多种金属或非金属单质反应。例1.禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式。另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性。二、钠、镁及其化合物1、金属钠的性质与应用⑴物理性质：是一种色金属，质地，密度比水，熔点，一般保存在。⑵化学性质：与水反应：，现象有。与氧气反应：、⑶用途：①置换一些稀有金属，如：②钠和钾的合金在常温下是体，可用于快中子反应堆作③充有钠蒸气的高压钠灯发出的光具有、用于道路和广场的照明。④钠可用于制取一些钠的化合物。⑷钠的工业制法：2、碳酸钠的性质与应用⑴碳酸钠俗称或，溶于水，有着广泛的应用。⑵碳酸钠的化学性质①与某些碱的反应②与某些盐的反应③与碳酸氢钠之间的互换⑶两种钠的碳酸盐的比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性溶液的酸碱性热稳定性与酸反应⑷碳酸钠的用途⑸侯氏制碱法的原理：注意：向饱和食盐水中先通入足量的氨气，然后再通二氧化碳气体。例2、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A、③②①⑤④B、②③①④⑤C、①③②⑤④D、③⑤②①④3、镁的提取及应用⑴自然界中的镁主要以态的形式存在于地壳和海水中。⑵镁的提取过程所涉及到的方程式有：、、、、⑶镁的化学性质：与某些非金属反应与某些酸的反应与二氧化碳反应⑷镁的用途三、氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应4、双线桥法表示电子转移的方向和数目5、氧化还原反应中，元素失电子总数=得电子总数例3．用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，还原产物是；（2）此反应中HCl表现的性质性和性；（3）若反应过程中有3.01╳1022电子发生转移，则被氧化的HCl为mol，生成的Cl2在标准状况下的体积为L。四、离子反应1离子反应的定义：2离子方程式的书写：、、、3离子反应方程式的意义：注意：1）拆开：易溶于水且完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;'2）微溶物：二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O石灰乳跟碳酸钠反应Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-3）强电解质有：。例|4．下列离子方程式书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应：Na＋Cu2+＋2H2O==Cu(OH)2↓＋Na+＋H2↑B．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2OC．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2OD．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－==BaSO4↓