（浙江专用）高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 物质的量 物质的聚集状态学案 苏教版-苏教版高三全册化学学案.doc

第二单元物质的量物质的聚集状态
[考试标准]
知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.阿伏加德罗定律及其推论b3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc4.固、液、气态物质的一些特性aa5.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb考点一物质的量摩尔质量

1．物质的量
(1)物质的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法

(3)阿伏加德罗常数(NA)
0．012kgC­12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：NA＝eq\f(N,n)。
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol－1。公式：M＝eq\f(m,n)。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

题组一有关概念判断
1．下列说法正确的是()
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．1mol水中含有2molH和1molO
答案D
2．下列说法正确的是()
A．1molO2的质量与它的相对分子质量相等
B．1molOH－的质量为17g·mol－1
C．氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．2molH2O的摩尔质量与1molH2O的摩尔质量相等
答案D
题组二有关分子(或特定组合)中微粒数的计算
3．标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子
③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷(P4)分子，所含原子个数从多到少的顺序为______________________。
答案①>⑥>⑤>③>②>④
题组三通过n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)，突破质量与微粒数目之间的换算
4．已知agN2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()
A.eq\f(b,28)B.eq\f(a,28)C.eq\f(28b,a)D.eq\f(28a,b)
答案C
解析由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(NM,m)＝eq\f(b×28g·mol－1,ag)＝eq\f(28b,a)mol－1。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，则一个氧分子的物质的量为________，1gO2所含氧分子的物质的量为____________，1gO2所含氧原子的个数为________。
答案eq\f(1,NA)moleq\f(1,32)moleq\f(1,16)NA
解析NA个氧分子的物质的量为1mol，则一个氧分子的物质的量为eq\f(1,NA)mol；M(O2)＝32g·mol－1，则1gO2所含氧分子的物质的量为eq\f(1g,32g·mol－1)＝eq\f(1,32)mol，所含氧原子的个数为eq\f(1,32)mol×2NA＝eq\f(1,16)NA。

1．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)。
2．有关微粒数目比较的思维方法
eq\x(已知物理量)eq\o(――→,\s\up7(计算))eq\x(物质的量)eq\o(――→,\s\up7(依据组成),\s\do5(计算))eq\x(所要比较,的物理量)考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素
(1)微粒的大小(物质的本性)
(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
(3)微粒的数目(物质的量的大小)
2．气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。
(2)基本关系式
n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(加试要求)
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气