（江苏专版）高考化学一轮复习 专题八 第三十一讲 化学综合实验学案（含解析）-人教版高三全册化学学案.doc

化学综合实验[江苏考纲要求]————————————————————————————————————1．知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法了解实验探究的一般过程。2．了解控制实验条件的的方法能改进简单的实验方案。3．能识别简单的实验仪器装置图能对实验数据进行初步分析或处理并得出合理结论。4．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。5．能综合运用化学实验原理和方法设计实验方案解决简单的化学问题能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。探究型实验[知能深化—扫盲点]1．考情分析探究性实验以其创新、灵活的特点成为每年高考的热点题型试题将元素化合物知识与化学实验知识巧妙地融合在一起增加了题目的新颖度和难度能充分考查学生的发散思维能力和分析问题的能力。实验往往通过对物质化学性质的实验探究、反应产物成分的实验探究、化学反应原理的实验探究揭示反应原理、解释产生某些现象的原因等。主要考查点：①对物质化学性质的实验探究；②对反应产物成分的实验探究；③对化学反应原理的实验探究。2．解题指导探究型实验是中学化学实验的重要内容。设计实验探究时要求原理准确、步骤简捷、现象明显、结论易得且不对环境造成污染中学化学性质实验探究的主要角度有：(1)物质氧化性、还原性的判断。如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中通过KMnO4溶液是否褪色来说明。(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。如探究Fe3＋的氧化性强于I2时可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg的活泼性强于Al。(4)电解质强弱的判断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA的溶液测pH若pH>7则说明HA为弱酸。(5)物质酸性强弱的判断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理将CO2气体通入Na2SiO3溶液看是否有白色沉淀生成来判断。(6)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验找出规律。[典例1](2017·全国卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品加水溶解滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气溶液逐渐变红。由此可知：_________________、__________________。(2)为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重记为m1g。将样品装入石英玻璃管中再次将装置A称重记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是________。②将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤直至A恒重记为m3g。a．点燃酒精灯加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温③根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中打开K1和K2缓缓通入N2加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出并可观察到的现象分别为________________________________________________________________________。a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_______________________________。[解析](1)绿矾溶液中加入KSCN溶液溶液颜色无明显变化说明样品中不含三价铁；再向试管中通入空气溶液逐渐变红说明FeSO4易被空气中的氧气氧化。(2)①仪器B是干燥管。②根据实验目的及绿矾易被氧化的性质可知实验时先打开K1和K2缓缓通入N2排出装置中的空气避免空气中的氧气将绿矾氧化；再点燃酒精灯进行加热；一段时间后熄灭酒精灯冷却至室温关闭K1和K2再称量A。故正确的操作顺序是dabfce。③根据题意绿矾样品的质量为(m2－m1)g绿矾中结晶水的质量为(m2－m3)g则FeSO4的质量为(m3－m1)g设绿矾的化学式为FeSO4·xH2O则FeSO4·xH2