中考科学-专题34-金属-金属材料精品课件-浙教版.ppt

专题34金属金属材料考点一金属的性质
1．物理性质
大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较___，熔、沸点___，具有良好的____性、____性和____性。在室温下，除__外，金属都是固体。
2．化学性质
(1)与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)
(2)与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成___和____，如：锌与稀硫酸Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铁与稀盐酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

(3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成和，如：铁与硫酸铜Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；铜与硝酸银Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
考点二金属活动性顺序
3．金属活动性顺序

4．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越___；排在氢前面的金属能与酸反应放出___，而排在氢后面的金属不能与酸反应；位置在______的金属可以把位于其______的金属从它们的盐溶液中置换出来。5．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。
(2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。
考点三金属材料
6．金属材料包括_____和_____。
7．合金

(1)定义：在一种_____中加热熔合其他_____或_______而形成的具有金属特性的物质。属于________(“混合物”或“化合物”)。
(2)一般合金比它的组成金属熔点___、硬度___、韧性___、光泽度_____，即性能更_____。
(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(_______的合金)等。生铁和钢都是_______和___的合金，区别是_______不同。
考点四金属的治炼
8．高炉炼铁
(1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分_______)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)、菱铁矿(主要成分FeCO3)等。
(2)主要原理：在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理：

9．湿法炼铜
原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
考点五金属资源的保护
10．钢铁的锈蚀与防护
(1)铁生锈的条件：铁同时与_____和_______共同作用，生成铁锈(主要成分_______)。

(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会_____铁生锈的速度。
(3)铁制品的防护
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。
③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。
11．保护金属资源
(1)防止金属腐蚀。
(2)进行回收利用。
(3)有计划地、合理地开采矿物。
（2010·泸州）下列常见材料中，属于金属材料的是()
A．不锈钢
B．玻璃钢
C．大理石
D．“塑料王”聚四氟乙烯
【解析】本题考查金属材料。金属材料中应用最广泛的是钢铁。不锈钢属于合金；玻璃钢是在塑料中添加了玻璃纤维，并非真的钢铁；大理石属于硅酸盐材料；“塑料王”属于有机材料。故选A。
【答案】A

没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_______________________。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁。地壳中含量最丰富的金属是铝。
(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_____反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是______________________________。
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁和应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为()
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
【解析】金属越活泼，与氧反应越剧烈，甲