中考科学总复习专题34-金属、金属材料.doc

专题34金属金属材料
一、考点知识梳理
考点一金属的性质
1．物理性质
大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较___，熔、沸点___，具有良好的____性、
____性和____性。在室温下，除__外，金属都是固体。
2．化学性质
(1)与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)，铜受热。
(2)与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成__和____，如：锌与稀硫酸，铁与稀盐酸。
(3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成和，如：铁与硫酸铜；铜与硝酸银。
考点二金属活动性顺序
3．金属活动性顺序
KCaNaAlSnPb(H)HgPtAu
金属活动性逐渐
4．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越；排在氢前面的金属能与酸反应放出，而排在氢后面的金属不能与酸反应；位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。
5．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。
(2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。
考点三金属材料
6．金属材料包括_____和_____。
7．合金
(1)定义：在一种中加热熔合其他_______或__________而形成的具有金属特性的物质。属于________(“混合物”或“化合物”)。
(2)一般合金比它的组成金属熔点______、硬度______、韧性_____、光泽度_____，即性能更______。
(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(_______的合金)等。生铁和钢都是_______和
_______的合金，区别是_______不同。
考点四金属的治炼
8．高炉炼铁
(1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分_______)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)、菱铁矿(主要成分FeCO3)等。
(2)主要原理：在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理：(化学方程式)
9．湿法炼铜
原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为(化学方程式)
考点五金属资源的保护
10．钢铁的锈蚀与防护
(1)铁生锈的条件：铁同时与_________和_______共同作用，生成铁锈(主要成分_________)。
(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会_______铁生锈的速度。
(3)铁制品的防护
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。
③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。
11．保护金属资源
(1)防止金属腐蚀。
(2)进行回收利用。
(3)有计划地、合理地开采矿物。

二、中考典例精析
例1（泸州）下列常见材料中，属于金属材料的是()
A．不锈钢B．玻璃钢C．大理石D．“塑料王”聚四氟乙烯【答案】A
变式训练1没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_______________________。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁。地壳中含量最丰富的金属是铝。
(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_____反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是______________________________。
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁和应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
例2现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为()
A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲【答案】A
变式训练2将X、Y、Z3块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动性顺序为()
A．X>Z>YB．Z>Y>XC．X>Y>ZD．Z>X