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5.1常见的酸和碱酸和碱的组成和分类
教学目标：
1、通过观察、比较，学会分析酸和碱的组成
2、理解酸和碱的分类和命名
3、知道酸和碱的溶解性。
教学重点和难点
酸碱的组成、分类和命名
教学思路
以从酸、碱的组成到分类的教学过程为线索进行教学.
教学过程
引入：
师：每样食物的味道都不同的，酸、甜、苦、辣、咸各种口味构成了我们有滋有味的生活。
设问:食物为什么会有不同的味道？是不是同一种味道的食物中含有相同的或同类的化学物质呢？
答：的确如此！比如：在柑橘类水果中——柠檬、橘子中有柠檬酸,番茄汁中有乙酸，酸牛奶、乳酪、乳品饮料中有乳酸，这几种物质就属于同一类，叫做：酸。
而那些吃在嘴里有涩味的水果——没有熟的香蕉和柿子中就是含有碱这类物质.
师：除了食物以外，只要稍加留意，你就会发现生活中有许许多多的酸和碱,他们有的在食品中,有的在药品中，有的在家庭用品中，有的在大气中，还有的在我们的体内。
问：我们曾经测过家中许多物质的酸碱性,并你们能否举出一些呢
生：回忆第三章时的学生实验：测溶液的酸碱性和pH值，并回答。
答：酸性的物质有：醋、柑橘、牛奶、维生素C溶液、护发液、护肤水、雨水……
碱性的物质有:洗衣粉、洗洁精、油烟净、肥皂、洗发水、胃药……
师：非常好。你们举的很多例子，但是漏了一个在我们人体中起着重要作用的的酸——胃里的胃酸。
问：下面同学们能具体指出以下物质中存在什么酸或碱吗？
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6.1生活中的酸和碱
一、常见的酸和碱
胃里的胃酸:盐酸HCl
酸雨中的酸：硫酸H2SO4或硝酸HNO3
油烟净里的碱：氢氧化钠NaOH

师：上学期我们已经知道，并不是酸性的物质就是酸，碱性的物质就是碱。那什么样的化合物可以称为酸或碱呢？
我们分析一下下列这些酸的化学式，然后请同学们进行归纳总结酸的组成
生：观察、分析、归纳组成
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二、酸和碱的组成和分类
1、酸的组成和分类
（1）酸的组成：酸由氢元素和酸根组成
酸氢元素酸根盐酸HClH盐酸根Cl硫酸H2SO4H硫酸根SO4硝酸HNO3H硝酸根NO3碳酸H2CO3H碳酸根CO3乙酸CH3COOHH乙酸根CH3COO
师：和一般物质的分类方法一样，酸按有机物和无机物类别分，可分为无机酸和有机酸
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(2）酸的分类
分类方法一：无机酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3
有机酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH

师:无机酸还可分。请仔细观察这些酸的化学式，找出它们的共同点和不同点
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HCl HI HF HNO3
H2S H2SO4 H2CO3
H3PO4

学生观察、寻找并回答
教师肯定学生的回答
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按其他方法分：
根据分子中含氢原子数分根据分子中是否有氧原子分一元酸二元酸多元酸含氧酸无氧酸HCl、HI、HF√√H2S√√HNO3√√H2SO4、H2CO3√√H3PO4√√
师：明确了酸的分类，接下来请说出上述哪种酸属于一元含氧酸？
生：练习
师:根据分类不同，酸的命名也各不相同
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（3）酸的命名
含氧酸-—某酸
无氧酸——请某酸
学生练习酸的命名

师：下面我们同样来观察下列这些碱，分析碱的组成
学生观察并归纳碱的组成
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2、碱的组成和分类
（1）碱的组成：碱有金属元素和氢氧根组成
金属元素氢氧根氢氧化钠NaOHNaOH氢氧化钾KOHKOH氢氧化钙Ca（OH)2CaOH氢氧化钡Ba(OH）2BaOH氢氧化镁Mg(OH）2MgOH氢氧化铁Fe（OH）3FeOH氢氧化铜Cu（OH)2CuOH特例：一水合氨NH3·H2O

师：碱的分类比较简单，是按照它们在水中的溶解性来分的.
我们先通过实验来了解几种碱的溶解性

[学生实验]：验证几种常见碱的物理性质
教师实验前讲解注意事项：
1、氢氧化钠固体不可用手摸;
2、溶解氢氧化钠固体前后注意溶液温度变化；
3、闻氨水气味时注意方法；
4、触摸碱溶液后立即将手冲洗干净.
教师指导学生实验
学生观察几种碱的颜色、比较溶解情况、体验碱溶液的滑腻感。并记录现象、归纳
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁溶解性溶解时温度变化溶液颜色——-—固体颜色
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（2）碱的分类
可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH）2、Ba（OH)2、NH3·H2O
不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水
（3)碱的命名
除一水合氨NH3·H2O外，其余的碱都称为“氢氧化某”

总结