安徽省桐城中学2015-2016学年高二下学期第三次月考化学试题 WORD版含答案.doc

桐城中学2015-2016学年第二学期
高二年级第三次月考化学试卷
一、单选题（每题3分，共48分）
AUTONUM．下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品不易生锈
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速
率和平衡常数均增大
AUTONUM．某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能100kJ·mol-1
3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol
4.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
5．下列有关叙述正确的是
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被氧化为Ag
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
6．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B．6~10min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡
前v(正)<v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化
率大于80%
8．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b<f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS>0④K(1000℃)<K(810℃)
上述①~④中正确的有()
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
9．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是()

A.达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D.如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

10．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A—)+c(Y)=c(Na+)
11．部分弱酸的电离平衡常数