学案-湖北-2014_湖北省枝江市问安镇初级中学九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质学练案（无答案） 新人教版.rar

1第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质一、学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应二、自学导读1、学生阅读教材、填写下列内容⑴填表1金属铝铁铜金常温下与氧是否反应高温下与氧是否反应反应的化学方程式⑵填表2金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜由上表得出镁、锌、铁、铜的金属活动性：＞＞＞，、、能够置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。⑶叫做置换反应，置换反应（填“一定”或“可能”下同）有单质生成，反应前后元素化合价要改变。三、课堂练习1、往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀盐酸，产生氢气的质量（）A、大于0.2gB、等于0.2gC、小于0.2gD、无法确定2、现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸反应。它们产生氢气既最快又最多的是()A、铁粉B、镁粉C、锌粉D、一样快且一样多3、下列反应中属于置换反应的是（）A、CH4+2O2点燃CO2+2H2OB、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C、WO3+3H2加热W+3H2OD、NaOH+HCl==NaCl+H2O4、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（）A、铁粉的质量逐渐减少B、有无色气体产生C、有红棕色氯化铁生成D、溶液逐渐变成浅绿色5、黄金是一种贵重金属，在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”之说，这说明黄金在自然界中主要以形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常。6、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？课题2金属的化学性质⑵一、学习目标：1、初步认识金属和盐溶液的反应，能从反应中得出金属的活动性顺序。2、能用金属活动性顺序来判断简单的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。二、自学导读1、教师演示实验，学生完成下表实验实验现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中有上述反应可得出：金属+盐溶液→2、学生阅读教材，填写下列内容⑴金属与酸、金属与盐能否反应取决于。⑵金属与酸发生置换反应的条件是金属的活动性强于。⑶金属与盐发生置换反应的条件是金属的活动性强于，且盐必须。金属与酸发生置换反应，还要求酸不能为和；金属与盐发生置换反应，金属不能为。⑷判断金属活动性的方法①根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速度快慢：越剧烈或速度越快，金属活动性。②根据A+BC==AC+B，则A的活动性（填强或若）于B。③根据金属在自然界的存在状态：主要以化合物存在，说明活动性，主要以单质存在，活动性。三、课堂练习1、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后取出，溶液质量增加的是()A、氯化镁溶液B、盐酸C、硫酸锌容溶液D、硝酸银溶液2、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（）A、AgClB、Fe2(SO4)3C、Mg(NO3)2D、Al2(SO4)33、在MgCl2和CuCl2的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A、CuB、FeC、Cu和MgD、Fe和Cu4、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。⑴银与稀盐酸⑵锌与硫酸铜溶液⑶铜与硫酸锌溶液⑷铝与硝酸银溶液5、向FeSO4、CuSO4的混合液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液，将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有,可能含有；溶液中一定含有的是。