绪论分子间相互作用与溶剂特性演示文稿.ppt

绪论分子间相互作用与溶剂特性演示文稿（优选）绪论分子间相互作用与溶剂特性链接网址案例2：食用海藻与砷！以半致死量LD50计，各种砷化合物的毒性依次为：相关问题：课程内容1.分离科学及其研究内容2.分离方法的分类与评价3.分离科学的意义与分离技术的展望§1.1分离科学及其研究内容组（或族）分离：将性质相近的一类组分从
复杂的混合物体系中分离出来。

单一分离：将某种化合物以纯物质的形式从
混合物中分离出来。

单一分离又包括多组分相互分离、特定组分分离和部分分离等形式三、与分离紧密相关的几个概念1.分析操作的样品前处理，适应分析方法的选择性
和灵敏度，提高准确和可靠性

2.确认目标物质的结构

3.获取单一纯物质或某类物质以作他用

4.除掉有害或有毒物质五、分离技术的特点六、对分离的原则性要求§1.2分离科学的重要性§1.3分离过程的本质§1.4分离方法的分类按被分离物质的性质分类
物理分离法：如离心，电磁分离
化学分离法：如沉淀、溶剂萃取、色谱分离、
选择性溶解
物理化学分离法：如蒸馏、挥发、电泳、
区带熔融，膜分离1.平衡分离过程：利用外加能量或分离剂，使原混合体系形成新的相界面，利用互不相溶的两相界面上的平衡关系使均相混合物得以分离的方法。P7表1-22.速度差分离过程：利用外加能量，强化特殊梯度场（重力、压力、温度、浓度、电位梯度等）用于非均相混合物分离的方法。P7表1-3

能够产生速度差的场包括
均匀空间：真空、气相、液相
存在介质的非均匀空间：通常指多孔体，如多孔
膜和多孔滤材3.反应分离过程：利用外加能量或化学试剂，
促进化学反应达到分离的方法。

反应分离法既可以利用反应体，也可以不利用反应体。
反应体又分为再生型、一次性和生物体型反应体。

P7表1-4§1.5分离方法的评价1.回收率2.分离因子3.富集倍数§1.6分离技术的展望关注生产实践
各种分离方法与技术相关专著的延伸阅读
相关文献资料的查阅、分析、整理、思考、归纳
最新发展动态的及时跟踪，不间断学习小专题展示汇报要求第四章分子间的相互作用与溶剂特性4.1分子间的相互作用分子间的相互作用分子间的相互作用4.1.1静电相互作用4.1.2范德华力（VanDerWaalsForce）三、色散力
色散相互作用：两个无永久偶极矩的中性分子
在近距离内产生相互吸引的现象。

弥撒作用（电荷波动作用）：分子不停随机运动，其外层电子亦不停运动，在某一瞬间，电子在核周围的位置不对称，分子中产生瞬时偶极矩。这种偶极矩的相互作用，使非极性分子间也存在一种吸引力，这种力叫做色散力。范德华力小结4.1.3氢键氢键一般，提供质子的分子的酸性越强或接受质子的分子碱性越强，则形成的氢键的强度越大，且有利于氢键的分子呈线性构型。

质子给予体的酸度顺序：
强酸>CHCl3>酚类>醇类>硫酚类

质子接受体的碱度顺序：
胺类>中性氢氧化物>腈类>不饱和碳氢化合物>硫化物定义：
B+A(B···A)B+···A-
Lewis碱Lewis酸
电子给予体电子接受体电荷转移配合物

2.电荷转移配合物形成条件：
Lewis碱——有一个能量较高的已占分子轨道，
因而具有相对较低的电离势；
Lewis酸——有一个能量足够低的空轨道，
因而具有相对高的电子亲和能。电荷转移相互作用4.取代基性质对烯烃和芳香烃电子接受或
给予能力的影响

吸电子基团，使电子接受能力增强；
推电子基团，使电子给予能力增强；

5.电荷转移配合物的稳定性：
可用所形成配合物的离解压表示。
相同温度下，离解压越低，配合物越稳定。4.1.5分子间相互作用的总能量4.2物质的溶解与溶剂极性二、物质溶解过程的能量变化
∆HA-B＝HA-A+HB-B-2HA-B
∆HA-B>0，难溶；∆HA-B<0，易溶；
∆HA-B≈0，可溶，但可能较慢。

三、相似相溶（或相似易溶）规律——∆HA-B在很多情况下与A与B的极性有关。从溶质分子与溶剂分子化学结构的类似程度或极性的接近程度作出判断。
另外：1.酸碱性物质易互溶；
2.电子给予体与接受体易互溶；四、溶剂化作用：
溶质溶解到溶剂中，由于溶质与溶剂分子之间的相互作用，每一个被溶解的溶质分子（或离子）被一层或松或紧的溶剂分子所包围的现象。水为溶剂时称为水合作用。4.2.2溶剂的极性溶剂的极性2.溶解度参数特点：
a.与溶剂极性参数p’相关联，反映了溶剂极性的大小；
b.两种溶剂的δ相同时，互溶性最好，δ相差越大，
互溶性越差；
c.δ可用于溶剂萃取、色谱以及许多分离方法中溶质
或溶剂极性大小的估算，分离过程中溶剂的选择；
d.δ包括了色散力、偶极力、质子接受性给予性的贡献。二、罗氏极性参数（罗氏极性标度p'）2.选择性参数——三种模型化合物的相对溶解能He、Hd和Hn，在总极性中所占