2022届新高考化学一轮复习硫及其化合物学案.doc

硫及其化合物
一、硫的性质
1.物理性质
俗称颜色状态溶解性硫黄色晶体难溶于水微溶于酒精易溶于CS22.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2O2
(1)硫与金属单质反应,表现氧化性。
①硫与铁反应方程式:_______________;
②硫与铜反应方程式:_____________。
(2)与非金属单质反应:
①硫与O2反应:S+O2SO2,表现氧化性;
②硫与H2反应:H2+SH2S,表现还原性。
【名师点拨】(1)硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。(2)硫不论是在空气中还是在纯氧中燃烧产物都是SO2,因此,硫不能一步转化成SO3。
二、二氧化硫的性质
1.物理性质:
颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性有毒比空气大易溶于水2.化学性质:
(1)酸性氧化物的通性。
①与H2O反应生成亚硫酸
化学方程式为SO2+H2OH2SO3。
H2SO3是一种弱酸,但酸性强于碳酸,它容易被O2氧化。
化学方程式:2H2SO3+O22H2SO4
②与碱反应:如SO2与NaOH溶液、澄清石灰水反应的化学方程式分别为
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O、
Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O。
(2)还原性。
①与O2反应:_____________。
②与H2O2反应:H2O2+SO2H2SO4。
(3)漂白性。
①原理:能与某些有色物质反应,结合生成不稳定的无色物质。
②特点:不稳定,加热时无色物质会分解,恢复原来的颜色。
【误区警示】
(1)不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,因为二者与澄清石灰水反应的实验现象相同。
(2)因为H2SO3、H2CO3的酸性都比HCl的弱,故SO2或CO2通入CaCl2或BaCl2溶液中无沉淀产生。
三、浓硫酸的特性
1.吸水性:通常可用作。
2.脱水性:浓硫酸能按水的组成比例夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子,表现出脱水性。
3.强氧化性。
(1)常温下,浓硫酸能使Fe、Al等金属表面形成致密的氧化膜,阻止金属进一步与浓硫酸反应,发生钝化现象。
(2)加热能氧化不活泼金属Cu和非金属单质C,其化学方程式分别为__________,_____________。
【名师点拨】
作为常用的气体干燥剂之一,浓硫酸不可以干燥所有的气体,碱性气体NH3和还原性气体如H2S、HI、HBr等,它们可以被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥。
四、S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化

【误区警示】
(1)硫在足量O2中燃烧,只可以生成SO2,不能生成SO3。
(2)Fe与Cl2反应生成FeCl3,其中Fe为+3价,而在化合物FeS中Fe只为+2价,说明Cl2氧化性强于S。

类型1二氧化硫的性质
【案例1】有关SO2的性质,下列说法不正确的是 ()
A.能使品红溶液褪色
B.能与NaOH溶液反应
C.能与H2O反应生成H2SO4
D.一定条件下能与O2反应生成SO3
【案例2】下列能使品红溶液褪色的是 ()
A.SO2B.BaSO4C.KClD.CO2
【易错提醒】(1)SO2与水、SO2与O2反应,两反应都为可逆反应,在书写化学方程式时必须注意用“”表示。
(2)SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,不是体现了其漂白性,而是体现了其还原性。

1.下列与SO2有关的反应或变化中,表现了其还原性的是 ()
A.使溴水褪色
B.使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C.使品红溶液褪色
D.使纸浆褪色
2.下列关于SO2的叙述错误的是 ()
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫在空气中完全燃烧的产物
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,但不能漂白石蕊溶液
类型2浓硫酸的三大特性
【案例3】下列说法中,正确的是 ()
A.浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
B.浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中
C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸
【案例4】实验室做铜和浓硫酸的反应实验时,玻璃导管口可缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花,目的是 ()
A.检验反应产生的气体
B.除去产生的杂质气体
C.使气体冷凝回流
D.防止产生的气体污染空气
【易错提醒】(1)浓硫酸常温下能使铁、铝钝化,但加热时能反应生成二氧化硫;
(2)钝化不是不反应,是浓硫酸氧化性的体现;
(3)浓硫酸与铜反应时即使铜过量,硫酸也不可能完全反应,因为随反应的进行,硫酸被消耗,且有水生成,硫酸浓度变稀,稀硫酸不能和铜反应。

1.可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是 ()
A.加酚酞试液
B.与铜片反应
C.加BaCl2溶液和硝酸
D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
2.在下述反应中,浓