2014高考化学考点复习学案（27）硫及其化合物.doc

2014高考化学考点复习讲析考点27硫及其化合物考点聚焦1．硫的物理性质及硫的可燃性。2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法认识亚硫酸的不稳定性认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。3．知道浓硫酸的强氧化性。4．学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。知识梳理一、硫的原子结构和物理性质硫位于周期表周期族。淡黄色晶体难溶于水微溶于酒精能溶于。二、硫的化学性质-1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象硫的化合价-（填“升高或降低”）2．汞与硫磺生成硫化汞因此实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞。化学方程式为硫的的化合价（填“升高或降低”）3．硫与氢气化合生成生成的氢化物比水（“稳定”还是“不稳定”）三、SO21．SO2的物理性质：色有气味体毒溶于水。2．SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：（2）具有还原性：（3）具有氧化性其氧化性比氧气氯气都弱。（4）具有漂白性：漂白原理是和HClO的漂白性的区别。★几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆加热或日久后恢复原来颜色不可逆加热或日久后不恢复原来颜色3.SO2的实验室制法：反应原理Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（可加热提高反应速率）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O发生装置固体与液体反应制取气体发生装置与制Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体4．SO2的危害和治理SO2是大气主要污染物直接危害人类身体健康酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤）消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。SO3是硫的最高价氧化物为白色易挥发晶体是典型的酸性氧化物四、硫酸浓硫酸除了具有酸的通性外还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。(1)吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。(2)脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。(3)强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑在常温下浓硫酸跟铁、铝接触时能在金属表面生成一薄层致密的氧化物从而阻止内部的金属继续反应这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。五、SO42－检验被检液中滴入少量酸化再加入若产生不可用硝酸酸化原因是。试题枚举【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中得到的沉淀是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4解析:SO2和SO3通入氯化钡溶液只有硫酸钡沉淀因为亚硫酸钡溶于稀硫酸答案:D【例2】白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水若与足量的10mol·L-1的硫酸溶液混合并微热生成铜和SO2气体及溶液。完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________按上述操作铜的最高转化率是多少_______________有人设计让上述实验在密闭容器中进行结果铜的转化率大大提高问在密闭容器中进行反应铜的最高转化率是多少？请说明理由。解析:（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4各计量系数依次为2212121。（2）2molCu(NH4)SO3中的