硫和氮的氧化物.ppt

第四章非金属及其化合物随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。酸雨的危害酸雨的危害一.硫3.化学性质：
（1）
S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S规律：S与变价金属反应，皆生成低价态的金属硫化物
。二、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生:

(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).探究结论：思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性:亚硫酸>醋酸>碳酸）SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O小结：CO2和SO2性质的比较（酸性氧化物）2.SO2的漂白性请你思考北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目SSS（SO2）S(3)：具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。二氧化硫的化学性质|氧化还原性现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
4、具有弱氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O

尾气处理：用NaOH溶液吸收
三.三氧化硫2、SO3的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
二氧化硫1、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）
A.Cl2B.HClC.SO2D.CO23、除去CO2中SO2，应选用的试剂是（）
A.烧碱溶液B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液D.品红溶液
2.下列化学反应表示SO2作还原剂的是
A．SO2+NaOH=NaHSO3
B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4
C．SO2+2H2S=3S+2H2O
D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）
A.N2和O2B.H2和Cl2
C.H2和O2D.NO和O2科学探究练习：某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。

如要使试管内充满水，则应通入02___体积。1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。

2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。酸雨的形成：酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。资料卡片：
防治酸雨的措施？94页1、下列现象主要与NO2有关的是（）
A.臭氧空洞B.酸雨
C.光化学烟雾D.温室效应3、有气体：H2Cl2O2HClNO
NO2NH3SO2CO24.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。6、检验SO2中是否含有CO2，应采取的
措施（）
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水
C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
D.通过小苏打溶液再通过石灰水7、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]

A、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性氧化作用