化学反应速率和化学平衡.doc

化学反应速率和化学平衡
AUTONUM．(2015·安徽高考·11)汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()
A．温度T下,该反应的平衡常数K=
B．温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
AUTONUM．(2015·福建高考·12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是
c/mol·L－1
v/mmol
·L－1·min－1

T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C．b<318.2D．不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
AUTONUM．(2015·四川高考·7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()
A．550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动
B．650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D．925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
AUTONUM．(2015·天津高考·3)下列说法不正确的是()
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
AUTONUM．(2015·天津高考·6)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()
A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D．第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L－1
AUTONUM．(2015·重庆高考·7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K=0.1
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是()
A．升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B．通入CO后,正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%
AUTONUM．(双选)(2015·海南高考·8)10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()
A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
AUTONUM．(2015·江苏高考·11)下列说法正确的是()
A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
AUTONUM．(双选)(2015·江苏高考·15)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()
A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B．体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)