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化学反应速率和化学平衡
1、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）
A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
2、某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）
A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2
3、已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
5、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
6、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）；△H<0，不能说明已达到平衡状态的是（）
A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B、混合气体颜色深浅保持不变
C、反应器中压强不随时间变化而变化D、混合气体平均分子量保持不变
7、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（）
A、m+n＜pB、A的转化率降低C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积百分含量增加
8、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)
9、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是()
A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol
10、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）
（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C（D）A＋B＝Ｃ
11、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g);△H>0，下列说法正确的是（）
A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.恒容时，通入惰性气体，容器内压强增大，反应速率增大
12、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x的值。
13、在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。
（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。