试题-全国-2009_高二化学醛、羧酸、酯.rar

用心爱心专心高二化学醛、羧酸、酯【本节学习目标】学习目标1、认识醛类典型代表物的组成和结构特点；醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应；掌握实验操作和注意事项；了解甲醛和乙醛的物理性质和乙醛的工业制法；2、掌握乙酸的分子结构和主要化学性质；了解乙酸的工业制法和用途；了解羧酸的分类和命名；了解甲酸和羧酸性质上的异同；3、认识酯类典型代表物的组成和结构特点；根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。学习重点：1、醛的氧化反应和还原反应；2、乙酸的化学性质；3、酯的组成和结构特点。学习难点：1、银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验操作和注意事项；2、乙酸的结构对性质的影响；3、酯的水解反应。【知识要点梳理】（一）醛一、乙醛的物理性质：乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。乙醛易挥发，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。注意：因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。二、乙醛的分子结构：乙醛的分子式是C2H4O，它的结构式是，简写为或CH3CHO说明：醛基（）是乙醛的官能团，醛基不能写成—COH的形式。三、乙醛的化学性质：（乙醛分子中的醛基官能团对乙醛的主要化学性质起决定作用）从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。1、加成反应：乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：在有机反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。2、氧化反应：①燃烧反应：乙醛易燃烧，完全燃烧生成CO2和H2O。2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②催化氧化反应：乙醛在有催化剂存在的条件下，被空气中的氧气等物质氧化为乙酸。2CH3CHO+O22CH3COOH（乙酸，醛基加氧被氧化）③被弱氧化剂氧化：Ⅰ.被银氨溶液氧化：实验步骤：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后边滴人2％的稀氨水，边振荡试管，至产生沉淀恰好溶解为止，然后加入3滴乙醛，振荡后，将试管在热水中加热。实验现象：不久就可以看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。实验说明：反应中，硝酸银跟氨水起反应，生成银氨络合物，它把乙醛氧化成乙酸，乙酸再与氨生成乙酸铵，银氨络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管的内壁上，形成银镜，所以，这个反应叫做银镜反应。有关方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验结论：化合态的银被还原，乙醛被氧化。应用：银镜反应常用来检验醛基的存在。在工业上也用银镜反应来制镜或保温瓶胆。Ⅱ、被新制氢氧化铜悬浊液氧化实验步骤：在试管里加入10％的NaOH的溶液2mL，滴人2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加乙醛溶液0.5mL，振荡后加热至沸腾。实验现象：试管内有红色沉淀产生。实验说明：反应中，新制氢氧化铜将乙醛氧化为乙酸，本身被还原为砖红色氧化亚铜(Cu2O)，Cu2O通常为红色固体，不溶于水，也不与乙酸反应。有关方程式：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O说明：实验中的Cu(OH)2必须是新制的，制取Cu(OH)2时，是在NaOH溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。该实验必须在碱性环境中才能发生。该反应是实验室常用检验醛基的方法。【小结】乙醛的主要化学性质——既有氧化性又有还原性，以还原性为主：①乙醛能和氢气发生加成反应；②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。醛基的氧化或还原，是有机合成中引入羟基（—OH）的两种方法。四、醛类：（分子里由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO）1、醛的性质：饱和一元肪醛的通式是CnH2nO或CnH2n+1CHO。低级醛分子极性较强，易溶于水，常温下除甲醛外均为液态，醛的沸点比相对分子质量相当的烷烃高，比相应的醇低。由于醛类物质都含有醛基，化学性质与乙醛相似。如：它们都能被还原成醇，催化氧化成羧酸，能被弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜氧化等。CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOHCH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3CH2COONH4+3NH3↑+H2OCH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O2、醛的分类：①按醛基个数：一元醛、二元