（广西专用）2019年中考化学复习 专题二十一 化学计算题（讲解部分）素材（pdf）.pdf

７６５年中考３年模拟专题二十一化学计算题２０２􀪋题型特点命题趋势􀪋１考查内容：化学计算是中考化学试题的重要组成部分经１热点预测：预计年中考仍将延续往年的命题规律侧．，􀪋．２０１９，常考查有关化学式的计算有关溶液的计算根据化学方程式的重考查综合计算建议广大师生要特别重视化学方程式与溶质、、􀪋。简单计算化学方程式与溶质质量分数相结合的计算等质量分数相结合的计算题型、。􀪋。２题型赋分：化学计算的常见题型为计算题选择题填空２趋势分析：以生产生活实际为题材突出考查酸碱盐．，、􀪋．、，、、，题近几年较少分值为分􀪋金属的化学性质及其有关的计算复习该专题内容时要切实掌，６～８。，，３能力层级：主要考查学生的计算能力分析能力读图能􀪋握好基础重视基本概念基本原理．、、，、。力等难度中等，。２０２􀪋一、常用公式总质量为请回答下列问题􀪋４１．９ｇ。：１纯度公式：纯净物的质量混合物的质量纯度该纯净写出上述反应的化学方程式．＝×（􀪋（１）：物的质量分数）􀪋。该物质的质量反应后产生的气体的质量是变式纯度􀪋（２）。：＝混合物的质量×１００％计算该硫酸溶液的溶质质量分数写出计算过程计算􀪋（３）（，２溶质质量分数的常用计算公式：结果精确到．􀪋０．１％）。溶质质量溶质质量解析铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气根溶质质量分数􀪋（１）。（２）＝溶液质量×１００％＝溶质质量溶剂质量×据质量守恒定律反应产生氢气的质量为＋＋－＝􀪋，３０．２ｇ１１．８ｇ４１．９ｇ溶质质量根据铁与硫酸反应的化学方程式由生成氢气的质量􀪋０．１ｇ。（３），１００％＝溶液体积溶液密度×１００％可以计算硫酸溶液中溶质的质量从而可以计算硫酸溶液中溶×，二、酸、碱、盐优先反应原则􀪋质的质量分数＋－－＋。１优先与发生反应（或优先与发生反应）􀪋答案．ＨＯＨＯＨＨ（１）Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑（２）０．１ｇ举例将溶液加入到和的混合溶液中􀪋解设硫酸的质量为ｘ１：ＮａＯＨＣｕＳＯ４Ｈ２ＳＯ４（３）：。先􀪋：２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４，＋２Ｈ２ＯＦｅ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑后􀪋：２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓９８２举例将盐酸加入到和的混合液中􀪋ｘ２：ＮａＯＨＮａ２ＣＯ３０．１ｇ先􀪋ｘ：ＮａＯＨ＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ９８ｘ后􀪋＝＝４．９ｇ：Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑􀪅􀪅２－＋２０．１ｇ２碳酸盐与混合溶液的反应：优先与反应􀪋．ＣＯ３Ｈ该硫酸溶液的溶质质量分数为４．９ｇ举例将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合液中􀪋×１００％≈：３０．２ｇ－１６．４ｇ先􀪋：Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑３５．５％后􀪋答该硫酸溶液的溶质质量分数为：Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ：３５．５％。􀪋２利用坐标图像寻找已知项：三、方法技巧．１利用质量守恒定律寻找已知项题干中所给的反应前的􀪋获取坐标图像的信息需细心观察一看坐标二看三点三．：，“，，质量比反应后的质量大其差值可能是生成的气体或沉淀的􀪋看趋势一看坐标即先细心观察纵横坐标所代表的变量，”。“”、，质量􀪋三点即坐标图像中的起点拐点终点起点若不是从处开。“”、、；０例１实验室有一瓶硫酸溶液老师请小明同学设计方案测􀪋始要仔细分析其中的原因分析曲线的趋势可以了解各个，，。“”定该溶液的溶质质量分数小明先取一只洁净的小烧杯称其􀪋量的变化规律及相互关系。，。例是一种重金属盐其水溶液具有很强的毒性如质量为然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量总质量为􀪋２１６．４ｇ，，ＢａＣｌ２，，误服了溶液可立即服用溶液解毒为测定某之后将一枚质量为的铁钉已用砂纸打磨去除铁􀪋３０．２ｇ，１１．８ｇ（ＢａＣｌ２，ＭｇＳＯ４。锈放入该小烧杯中待铁钉表面不再有气泡产生后再次称量溶液的溶质质量分数现取溶液不断加入），，，ＢａＣｌ２，１００ｇＢａＣｌ２，Ｍｇ⁃专题二十一化学计算题７７􀪋溶液反应过程中溶液总质量与加入溶液的质量关系ＳＯ４，ＭｇＳＯ４􀪋。如图所示请回答表中的ｍ值为，：􀪋（２）。根据实验二的数据计算样品中的质量分数２３􀪋（３）ＮａＣＯ。解析因为实验三产生的气体质量为克克􀪋（１）１５０－１２－克克实验二产生的气体质量为克克􀪋１５８．７＝３．３，１５０＋８－１５５．８克克实验三产生的气体质量大于实验二所以实验二中􀪋＝２．２，，稀盐酸有剩余克样品已完全反应实验二中的克样品􀪋，８；（２）８完全反应生成二氧化碳的质量为克那么克样品完全反应􀪋２．２，４生成二氧化碳的质量应为克即实验一中烧杯内物质减少的􀪋１．１，质量为克则ｍ利用化学方程式点时溶液中的溶质名称是１．１，＝１５０＋４－１．１＝１５２．９；（３），（１）Ｐ；􀪋根据碳酸钠和二氧化碳的质量关系可计算出克样品中碳酸钠反应生成沉淀的最大质量为８（２）ｇ；􀪋的