《物质结构 元素周期律》教案.doc

《物质结构元素周期律单元复习》教案
(第一课时)
【要达成的目标】
1．知道原子结构及核外电子排布规律。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素周期律的规律，能够利用位-构-性的关系推测元素的位置、
结构、性质。
【“教”与“学”过程】
本堂课使用的电教手段
一、构成原子的粒子之间的关系
【思考】构成原子的粒子有哪些？它们之间有什么关系？
1．原子的构成
2．原子结构示意图及原子的表示方法
3．粒子之间的关系式
4．原子核外电子排布规律
二、核素、同位素和同素异形体的比较
举例定义对象性质核素同位素同素异形体三、元素周期表
【思考】在下面画一个周期表，标出周期序数，族序数及1-20号元素填在相应位置
四、元素周期律
1．元素周期律的内容：

2．元素周期律的实质：

3．元素位-构-性的关系
【课堂练习】
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()
A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金
2．是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是（）
A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是27
3．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（）
A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF
4．两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是（）
A．一种单质分子和一种化合物分子B．一种原子和一种分子
C．一种分子和一种离子D．两种阳离子
5．某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在气态氢化物中，x元素的化合价为()
A．一(12—5n)B．一(12—3n)C．一(6—3n)D．一(10一n)
6．下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是()
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1molA从酸中置换出的H：比lmolB多
D．常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）
(第二课时)
【要达成的目标】
1．分清粒子之间的作用力，知道离子键和共价键的形成。
2．区分离子化合物、共价化合物知道其概念。
3．能写出常见原子、离子、分子、化合物的电子式，能用电子式表示常见离子化合物和共价化合物形成的过程。
【“教”与“学”过程】
本堂课使用的电教手段
【思考】构成物质的粒子有哪些？它们之间的作用力有哪些？
1．离子键和共价键的比较
离子键共价键概念成键微粒成键元素成键的实质用电子式表示形成过程实例2．非极性键和极性键的比较
非极性键极性键概念原子吸引电子的能力共用电子对形成条件3．化学键、分子间作用力及氢键的比较
化学键分作间用力子氢键概念作用力范围作用力强弱性质影响4．离子化合物和共价化合物
离子化合物共价化合物概念含有化学键的类型导电的条件实例5．电子式
【思考】常见原子、离子、分子、化合物的电子式如何书写，怎么用电子式表示常见离子化合物和共价化合物形成的过程？它们之间有什么区别？
【课堂练习】
1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是()
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中含离子键D．共价化合物中不含离子键
2．下列关于电子式的说法不正确的是()
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子
3．填表
物质的化学式用电子式表示物质的形成过程属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）①H2O②Br2③NaI④Na2O2⑤NaOH⑥CO2⑦H2O2【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）