教案物质结构元素周期律.pdf

物质结构元素周期律

——复习课

师：同学们，大家好！孔子曰：“学而时习之，温故而知新”，因此，对学过的内容进行认

真的复习、归纳、总结，是我们学习知识必不可少的一个环节。上节课，我们复习了原子结

构和元素周期表的相关知识，这节课我们来复习元素周期律,讲解“位、构、性”之间的关

系和几个规律。大家注意，我们下节课进行本章测试。还有听课过程中不要急着做笔记，而

是注意我们一起回忆，注意听老师讲，下课我会把挂图留给大家，你们再整理笔记。

师过渡：俗话说“没有规矩，不成方圆”。化学元素家族也是这样，它们都有自己的性质、

特性，然而它们之间又有联系，其性质的变化也有规律，这就是我们之前学习的元素周期律。

现在我们来复习这部分内容。
一、元素周期律

师：什么是元素周期律，大家还记得吗，有哪位同学来回答一下？（同学举手）请***同学

回答一下。学：

（板书）1、定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期

律。

师：很好，请坐。（边重复边写）那元素周期律的实质是什么呢，请哪位同学回答一下？（同

学举手）请***同学回答一下。

（板书）2、实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然

结果。

师：很好，***请坐。（边重复边写）这就是元素周期律的实质。看来大家在课后复习了。

对我们来说，最重要是元素周期表中，元素性质的递变规律。大家请看，（挂图），这是

第二周期，ⅠA和ⅦA元素核外电子排布图。大家再看这张表（挂图）。我们一起来对应这张

图，一起回忆，把这张表填好。

3、元素周期表中元素性质的递变规律

性质同主族元素（上→下）同周期元素（左→右）

电子层数逐渐↑相同

最外层电子数相同1个→8个

原子半径逐渐↑逐渐↓
得失电子的能能力得：↓失：↑得：↑失：↓

金属性、非金属性非：↓金：↑非：↑金：↓

氧化性、还原性氧：↓还：↑氧：↑还：↓

主要化合价最高正价=主族序数（O、F最外层电子数=最高正价=

除外）主族序数（O、F除外）

∣最低负价∣+最高正价=8∣最低负价∣+最高正价

=8

最高价氧化物对应水化酸性：↓酸性：↑

物的酸、碱性碱性：↑碱性：↓

非金属元素气态氢化物生成：易→难生成：难→易

生成难易与稳定性稳定：强→弱稳定：弱→强

师：元素性质的递变规律大家必须熟记，但不要死记硬背，而是根据这张图，对应这张

表，理解性的记忆，只有这样才不会混淆，记得更牢。下面我们做两道练习题，巩固一下。

（挂图）大家先看一下例题，思考一下，我们一起来分析。

例1、已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO
4
＞HYO＞HXO下列判断不正确的是()
2434
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

师：大家注意，我们一起来分析。

解析：由酸性HZO＞HYO＞HXO，知X、Y、Z的非金属性强弱顺序是Z＞Y＞X，则三种元素
42434
在周期表中从左至右的顺序是X、Y、Z，结合元素周期律的有关知识知A、B、C的叙述正确，

其对应气态氢化物稳定性是Z＞Y＞Y。答案：D

师：下面大家来做下面这道练习题，等一下我们找同学来分析。

练习1：已知短周期元素的离子，A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同的电子层结构，则下
abcd
列叙述正确的是（2001年上海市高考题）

A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞a

C.单质的非金属性C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C
练习2、下列递变规律正确的是（）
A．HClO、HSO、HPO的酸性依次增强，
42434
．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．P、S、Cl最高正价依次降低。

（等一下）师：大家做完了吗？（学：做完了）谁给大家解析一下呢？

（同学举手）师：请***给大家分析一下。（学生分析）

师：大家说她分析的对吗？（学：对）还有什么疑问吗？（学生：没）

师过渡：既然大家都没问题，那我们就接着复习。学习理论的目的在于应用。元素周期律揭

示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的具体体现形式。那么，我们怎样从整体

上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导

我们对化学的学习和研究呢?这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。
二、“位、构、性”三者之间的关系

师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素

的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要