高中化学物质的量气体摩尔体积课件鲁科版必修1.ppt

物质的量
气体摩尔体积高考考纲要求：
1、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵
义；
2、理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的涵义；
3、掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）
数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4、掌握有关物质的量的计算。1.物质的量和摩尔的关系：2.阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：3.摩尔质量与1mol物质的质量的关系：4.气体摩尔体积与22.4L/mol的关系：1、物质状况的陷阱
（1）标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA（）
(2)标准状况下，2.24L苯中约含有0.6NA个碳原子（）
(3)标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA（）
(4)标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA（）
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。2、状态条件的陷阱
（1）在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA（）
（2）在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA（）
（3）在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L（）考查气体摩尔体积时，常给出非标准状况如常温常压下、25℃，1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。3、物质结构的陷阱
（1）常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA（）
（2）同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）
（3）0.5mol甲基（―CH3）中约含有5NA个电子（）
（4）、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（）考查一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。4、电子转移的陷阱
（1）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2发生转移的电子数为2NA（）
（2）0.1molFe在0.1molCl2中完全燃烧失去的电子数为0.2NA（）
（3）0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA（）
（4）6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2NA（）
对策：5、电离、水解的陷阱
（1）25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子（）
（2）1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（）
（3）1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA（）
（4）在1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，含0.1NA个HCO3―（）考查物质中的微粒数目时设置物质结构、弱电解质的电离、盐类水解等方面的陷阱。要理解物质的结构和电离、水解的有关知识。6、化学键等的陷阱

（1）12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA

（2）7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA对策：总之，有关阿氏常数考题仍为高考的热点之一，而且综合性更强，特别注意考查的新特点：由纯净物到混合物，由无机物到有机物，由单一到综合的考查特点。
三.阿伏加德罗定律：再见