高中化学物质的量复习鲁科版必修1.doc

三、《物质的量》复习学案复习目标1、了解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握有关物质的质量、物质的量浓度、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。复习过程一、物质的量有关概念理解阿伏加德罗定律和推论:在相同和下,相同的任何气体都含有相同数目的分子.条件语言叙述T、P相同同温同压下，气体的分子数与其体积成正比T、V相同同温同体积，压强与其分子数成正比N、P相同分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比N、T相同分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比T、P相同同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比T、P、V相同同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比T、P、m相同同温同压下，等质量的气体体积与其相对分子质量成反比练习：1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAD17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA2、标准状况下有：（1）6.72L甲烷（2）3.01×1023个氯化氢分子（3）13.6克硫化氢（4）0.2摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A体积：（4）＜（1）＜（2）＜（3）B密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2）C质量：（4）＜（1）＜（3）＜（2）D氢原子数：（2）＜（4）＜（3）＜（1）3、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：A、M(x)>M(y)B、M(x)<M(y)C、M(x)=M(y)D、无法确定二、物质的量浓度概念及浓度之间的换算(1)不同物质的量浓度溶液的混合计算①稀释定律：c1V1=c2V2②混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2)③混合后溶液体积改变c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m（混）/ρ（混）】(4)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c=式中V为标准状况下气体体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度。(5)溶液中微粒数目的计算当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时，情况比较复杂，强电解质完全电离，溶液中离子数目不仅与溶液浓度、体积有关，还与其分子组成有关(弱电解质部分电离，除与上述因素有关外，还与电离程度有关)。随堂练习1、具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是An（SO2）:n（SO3）=3:2BV（SO2）:V（SO3）=3:2Cm（SO2）:m（SO3）=6:5DM（SO2）:M（SO3）=5:42、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O23、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：A、3：4：1B、3：3：2C、6：7：3D、6：9：04、pg某结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的相对分子质量为ABCD5、已知有反应2NO＋O2==2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为ABCD6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NAD常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA7．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L8．下列叙述正确的是A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。C．将wga％的NaCl溶液蒸发掉w／2g水，得到2a％的NaCl溶液。D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分