高考化学二轮复习 考点微测3 阿伏加德罗常数的判断（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

微测3阿伏加德罗常数的判断
1．(2019·宁德模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()
A．3.4gH2S分子中含H＋数为0.2NA
B．1L0.5mol·L－1乙酸溶液中O—H键数目为0.5NA
C．1.0molOeq\o\al(2－,2)含有电子数为16NA
D．标准状况下，2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2NA
解析H2S是由分子构成的物质，分子中不含H＋，A项错误；乙酸分子、水分子中都含有O—H键，因此不能确定乙酸溶液中含有的O—H键的数目，B项错误；Oeq\o\al(2－,2)含有电子数为18,1.0molOeq\o\al(2－,2)含有电子数为18NA，C项错误；标准状况下，2.24LSO2的物质的量是0.1mol，将SO2通入足量氯水中，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，由方程式可知，每eq\a\vs4\al(1molSO2发)生反应，转移电子的物质的量是2mol，eq\a\vs4\al(0.1molSO2完)全反应，转移电子数为0.2NA，D项正确。
答案D
2．(2019·厦门质检二)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．11g超重水(T2O)含中子数为5NA
B．25℃，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中OH－的数目为0.2NA
C．1mol金刚石中C—C键的数目为2NA
D．常温下，pH＝6的MgCl2溶液中H＋的数目为10－6NA
解析11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，由于在1个超重水(T2O)分子中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)分子中含中子数为6NA，A项错误；溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol·L－1，则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1NA，B项错误；由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，1个C原子含有的C—C键数目为4×eq\f(1,2)＝2,1mol金刚石中C—C键的数目为2NA，C项正确；溶液体积未知，无法计算H＋的数目，D项错误。
答案C
3．(2019·重庆二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1L0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA
B．1mol—OH(羟基)与1molH3O＋中所含的电子数均为10NA
C．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA
解析NaHSO4溶液中水也含有氧原子，1L0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA，A项错误；1mol羟基所含的电子数为9NA，B项错误；Cl2与Fe反应，氯元素化合价由0变为－1，eq\a\vs4\al(7.1g)Cl2为0.1mol，与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA，C项正确；80gCuO所含铜原子的物质的量是eq\f(80g,80g·mol－1)×1＝1mol,80gCu2S所含铜原子的物质的量是eq\f(80g,160g·mol－1)×2＝1mol，故80gCuO和Cu2S的混合物中所含铜原子数为NA，D项错误。
答案C
4．(2019·惠州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA
B．1mol·L－1NaOH溶液中含有Na＋数目为NA
C．7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D．将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA
解析标准状况下己烷不是气体，不能计算己烷的物质的量，A项错误；溶液的体积未知，不能计算溶液中含有的Na＋数目，B项错误；7.8g过氧化钠的物质的量为eq\f(7.8g,78g·mol－1)＝0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，1个过氧根离子中含有1个共价键，0.1mol过氧化钠中含0.1NA个共价键，C项正确；存在2NO2N2O4平衡，不能完全转化，因此将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目小于NA，D项错误。
答案C
5．(2019·青岛二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()
A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2分子
C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N—H键，则反应达到平衡
D．常温下1LpH＝7的1mol·L－1CH3COONH4溶液中CH3COO－与NHeq\o\al(＋,4)数目均为NA
解析溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含