高考化学二轮复习 专题03 阿伏加德罗常数考点突破-人教版高三全册化学试题.doc

专题03阿伏加德罗常数1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子总数为2NAB.标准状况下11.2LCCl4中所含共价键数目为2NAC.在100mL1mol/L的Na2CO3溶液中,含有的CO32-数目为0.1NAD.2molSO2、1molO2充分反应后,转移电子数为4NA【答案】A2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB.1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC.标准状况下，0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NAD.含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA【答案】D【解析】32g氧气物质的量为1mol，含分子数NA，32g臭氧物质的量为2/3mol，含有分子数为2/3NA，故A错误；水、氢氧化钠中都含氧原子，所以1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA，故B错误；标准状况下辛烷是液体，故C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO，含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA，故D正确。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NAC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】A．苯环中无双键，故0.1mol苯乙烯中含0.1mol碳碳双键，故A错误；B、25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中c(OH-)=10-7mol/L，氢氧根的个数为10-7NA，故B正确；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2NA，故C错误；D．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不是0.2mol，故D错误；故选B。9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A:标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB:25℃时，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NAC:常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD:50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子离子数为2NAC:过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD:密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A项，核素D和H的质子数相同，中子数不同，质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A项错误；B项，亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，故B项错误；C项，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气来源于过氧化钠中-1价的氧元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，故C项正确；D项，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮会可逆生成四氧化二氮，所以产物的分子数小于2NA，故D项错误。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A:标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB:1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC:1L0.1mol/Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NAD:密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA【答案】B12.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A:18gNH4+中所含的电子数为11NAB:常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的氢离子的数目为0.2NAC:标准状况下，22.4Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD:常温常压下，3.4gH202含有极性键的数目为0.2NA【答案】D【解析】A项，1个NH4+含有10个电子，18gNH4+的物质的量为1mol，则18gNH4+中含有的电子的数目为10NA，故A项错误；B项，常温下，pH=1的溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，则1LpH=1的溶液中氢离子的数目为0.1NA，故B项错误；C项，标况下，22.4Cl2的物质的量为1mol，