高考化学二轮复习 专题限时集训3 离子反应与氧化还原反应（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

专题限时集训(三)离子反应与氧化还原反应
(限时：45分钟)
1．下列关于离子方程式的评价正确的是()
选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑正确；
Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正确；
H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O正确；
MgCO3比Mg(OH)2更难溶A[1molFeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5molCl2，因此将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，氯气过量，Fe2＋、I－均被氧化，A项正确；Cu为活性电极，用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，C项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D项错误。]
2．(2019·合肥质检)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是()
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－
C.eq\f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)
B[A项，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)与Fe2＋不共存，错误；C项，碱性溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋不能大量存在，错误；D项，溶液可能呈酸性或碱性，HCOeq\o\al(－,3)不共存，错误。]
3．(2019·长沙一模)某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)：

关于该固体混合物，下列说法正确的是()
A．一定含有Al，其质量为4.5g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
D[向固体混合物中加入过量浓NaOH溶液加热得到气体，将气体通过碱石灰，体积不变，通过浓硫酸，体积减小，可知固体混合物中存在Al和(NH4)2SO4，产生的5.60L气体为NH3(2.24L)和H2(3.36L)，结合标准状况下3.36LH2为0.15mol及关系式2Al～3H2可知，与NaOH溶液反应的Al为0.10mol，其质量为2.70g，由加入过量浓NaOH溶液得到白色沉淀，且久置无明显变化，可知混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，B项错误、C项错误；标准状况下5.60L气体为0.25mol，其中含有氨气0.10mol，则固体混合物中含有(NH4)2SO40.05mol，n[Mg(OH)2]＝eq\f(2.90g,58g·mol－1)＝0.05mol，由Al、(NH4)2SO4、MgCl2三者的质量之和为14.05g，可知该固体混合物由Al、(NH4)2SO4、MgCl2组成，A项错误、D项正确。]
4．向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是()
A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
B．若有1mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2mol
C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O
A[由题给信息可写出该反应的化学方程式为2C