【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业2 物质的量在化学实验中的应用.doc

课时作业2物质的量在化学实验中的应用

时间：45分钟分值：100分

一、选择题(共48分，每小题4分)
1．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()
A．原混合液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.2mol/L
B．原混合液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.9mol/L
C．原混合液中pH＝0
D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L
[答案]C
[解析]混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.466g,233g/mol)＝0.002mol，滤液中加入10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和，则n(H＋)＝2mol/L×0.01L＝0.02mol，根据电荷守恒2n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(NOeq\o\al(－,3))＝n(H＋)，则n(NOeq\o\al(－,3))＝0.02mol－0.002mol×2＝0.016mol。则原混合液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.002mol,0.02L)＝0.1mol/L，A项错误；c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(0.016mol,0.02L)＝0.8mol/L，B项错误；c(H＋)＝eq\f(0.02mol,0.02L)＝1mol/L，pH＝0，C项正确；原混合液中c(H＋)＝1mol/L，而由水电离出的c(H＋)＝10－14mol/L，D项错误。
2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140g
[答案]C
[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500mL×1.19g·cm－3×25%＝148.75g，D项错误。
3．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/1000ρ
[答案]D
[解析]36.5gHCl的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L，故A错；HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B错；36.5gHCl在标准状况下体积为22.4L，C错；由物质的量浓度与ω之间的换算公式得ω＝eq\f(36.5c,1000ρ)，D对。
4．把VL含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al(OH)4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Mg2＋的浓度为()
A.eq\f(8b－3a,2V)mol·L－1 B.eq\f(8b－3a,4V)mol·L－1
C.eq\f(a－2b,V)mol·L－1 D.eq\f(a－2b,2V)mol·L－1
[答案]B
[解析]分成的两等份溶液中，由Al3＋～4OH－，则n(Al3＋)＝eq\f(1,4)amol，由Ba2＋～SOeq\o\al(2－,4)，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝bmol。由电荷守恒：3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，则n(Mg2＋)＝(b－eq\f(3,8)a)mol，故原溶液中c(Mg2＋)＝2(b－eq\f(3,8)a)mol/VL＝eq\f(8b－3a,4V)mol/L，B对。
5．(双选)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为ω的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()
A．相对分子质量M＝eq\f(22.4mω,1－ωV)
B．物质的量浓度c＝