高考化学一轮复习 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 考点二 沉淀溶解平衡教学案-人教版高三全册化学教学案.doc

eq\a\vs4\al(考点二沉淀溶解平衡)

1沉淀溶解平衡
(1)含义
在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。
(2)建立过程
固体溶质eq\o(,\s\up15(溶解),\s\do15(沉淀))溶液中的离子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解>v沉淀，固体溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡,v溶解<v沉淀，析出沉淀))
(3)特点

(4)表示方法(方程式)
AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(5)影响因素
①内因
难溶电解质本身的性质。
溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因
a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。
如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0：
外界条件的变化移动
方向c(Ag＋)
变化c(Cl－)
变化原因分析升高温度正向增大增大AgCl的溶解度随温度升高而增大降低温度逆向减小减小加入NaCl
固体逆向减小增大增大了Cl－的浓度加入AgNO3
固体逆向增大减小增大了Ag＋的浓度加入NaBr
固体正向减小增大相同温度时，AgBr的溶解度比AgCl的溶解度小加入NaI
固体正向减小增大相同温度时，AgI的溶解度比AgCl的溶解度小加入Na2S
固体正向减小增大相同温度时，Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小通入NH3正向减小增大[Ag(NH3)2]＋的稳定性强2溶度积和离子积
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积离子积概念沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态
③Qc<Ksp：溶液未饱和，沉淀溶解学霸巧学卡对沉淀溶解平衡的深度解读
(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
(3)只有组成相似的物质(如AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3)，才能用Ksp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。
(4)Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
(5)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。

1.思维辨析
(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。()
(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()
(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。()
(4)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。()
(5)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。()
(6)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。()
答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×
2．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中错误的是()
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B．在AgCl悬浊液中加入NaI固体，发生反应的离子方程式为AgCl＋I－AgI＋Cl－
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
答案C
解析根据三种物质的Ksp的相对大小，