高考化学一轮复习 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 考点2 沉淀溶解平衡对点训练-人教版高三全册化学试题.doc

沉淀溶解平衡1．下列说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液答案C解析A项，2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH<0，上述反应中ΔS>0、ΔH<0，则ΔG＝ΔH－TΔS<0，该反应能自发进行。B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀的原理是蛋白质发生盐析，属于物理变化；而浓硝酸使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性，属于化学变化。C项，FeCl3和MnO2都可作H2O2分解反应的催化剂，但催化效果不同。D项，Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，向平衡体系中加入NH4Cl溶液后，NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应生成NH3·H2O，从而使上述平衡正向移动，Mg(OH)2固体溶解。2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程，A选项错误；温度升高，其溶解速度加快，B选项正确；60℃时1L水中约溶解5.8gAgBrO3，c(Ag＋)＝c(BrOeq\o\al(－,3))＝c(AgBrO3)≈eq\f(5.8g·L－1,236g·mol－1)＝0.025mol·L－1，Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))≈6×10－4，C选项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶方法提纯，D选项正确。3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案D解析A项，“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应，HClO制取HCl发生的是氧化还原反应，A项错误；B项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化，错误；C项，由于NH3分子间能形成氢键，故其沸点比PH3高，错误；D项，CuS比ZnS更难溶，ZnS易转化为CuS，D项正确。4．下列说法正确的是()A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)答案D解析SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；CH3COOH是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3发生反应AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，无气体生成，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。5．常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是()A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7B．在NaHCO3溶液中，c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小答案C解析A错，相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，因为不知道酸碱反应后过量情况；B错，在NaHCO3溶液中，c(COeq\o\al(2－,3))小于c(HCOeq\o\al(－,3))；D错，将pH相等的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同倍数，由于水解平衡正向移动，CH3COONa溶液的pH较大。6．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确