2012高考化学一轮复习 专题02 从海水中获得的化学物质教案.doc

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从海水中获得的化学物质
一、氯气的生产原理
1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水
2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
实验现象结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆鸣声）产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质
1、实验室制备：
①原理：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②装置：固液加热型
③收集：向上排空气法
④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等
⑤尾气吸收：NaOH溶液。
2、物理性质：A通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
3、化学性质：B氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，

4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
5、氯水A氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
6、次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解
(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。
7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分
【Ca(ClO)2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
三、溴、碘的提取
实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI=2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+2NaI=2NaBr+I2四、氧化还原反应C
1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应
2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）
3、特征：化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
4、口诀：
升---失----（被）氧化---（是）还原剂（生虱痒）
降---得---（被）还原---（是）氧化剂
6、金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
还原性（金属性）逐渐减弱

2钠、镁及其化合物

一、钠的性质及应用B

1．钠及其化合物的转化关系
2．钠的化学性质
钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na–eˉ=Na+
（1）Na跟非金属（如Cl2、S、O2等）发生化合反应
2Na+O2eq\o(\s\up7(点燃),\s\do0(====))Na2O2(淡黄色)Na+S=NaS（反应剧烈，可能爆炸）
（2）Na跟水、酸、醇发生置换反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(剧烈)离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
2Na+2C2H50H→2C2H5ONa+H2↑(平稳)
（3）Na与盐溶液反应。一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH)与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
也可合并写为总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水
的反应现象相同)；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。
（4）Na还原其它金属4Na+4TiCl4eq\o(\s\up7(△),\s\do0(==))Ti+4NaCl(工业制钛)
3．钠的存在、保存、制备
在自然界中，钠元素只能以化合态存在。主要存在形式有NaCl及Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
金属钠是人工制取的。制取原理：2NaCl（熔融）eq\o(\s\up7(电解),\s\do0(====))2Na+Cl2↑
实验室中通常将钠保存在煤油里，与空气隔绝。这是利用钠比煤油密度小，且不溶于煤油，也不与煤油反应的性质。
二、Na2CO3的性质及应用D
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