2012届高考化学总复习 专题2 从海水中获得的化学物质课后题组精练 苏教版.doc

专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物

1．(2010年高考全国卷Ⅱ)在相同条件下，下列说法错误的是()
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
解析：选C。Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和食盐水中，Cl－浓度较大，故氯气在饱和食盐水中的溶解度小于纯水中的溶解度，A项正确；I2＋I－Ieq\o\al(－,3)，故碘在碘化钾中的溶解度大于在纯水中的溶解度，B项正确；CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COONa的存在抑制CH3COOH的电离，C项错误；使用过量的空气可提高SO2的利用率，D项正确。
2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
解析：选B。A项，氯水能使有色物质褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成的白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
3．(2011年福州模拟)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()
选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：选D。A项，说明氯气具有氧化性，A错；B项，体现的是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的酸性；C项，体现的是氯气与水反应生成的盐酸的酸性及次氯酸的漂白性；D项，氯气将碘置换出来，体现了氯气的氧化性，D正确。
4．下列说法不正确的是()
A．碘易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离
解析：选D。碘易升华、溴易挥发，应密闭保存，酒精与水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故A、B、C均正确；加热时碘易升华，NH4Cl易分解，故不能用加热的方法分离二者，D错误。
5．(2010年绍兴高三第一次模拟)牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()
A．Cl2 B．HNO3
C．Na2O2 D．H2O2
解析：选D。Cl2、HNO3、Na2O2都具有一定的毒性或腐蚀性。
6．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)()

解析：选A。通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后再发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知A正确。
7．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合缓缓加热(不考虑HCl挥发)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是()
A．等于0.3mol
B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol
D．以上结论都不正确
解析：选C。
由MnO2～4HCl
0.2mol0.6mol
知MnO2是过量的，若HCl完全反应，生成的n(MnCl2)＝eq\f(0.6mol,4)＝0.15mol，溶液中n(Cl－)＝0.3mol，但随反应的进行盐酸浓度减小，当达到一定浓度时就不再与MnO2反应，故0.3mol<n(Cl－)<0.6mol，则0.3mol<n(AgCl)<0.6mol，选C。
8．(2010年高考上海卷)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()

A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
解析：选B。烧瓶中的反应为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，故烧瓶中出现白烟，无红棕色；该反应中NH3表现还原性，故B说法