高中化学新人教选修4 化学平衡 第2课时1.doc

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化学平衡
第二课时
一、教材分析
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
教材由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论，接着引入压强的改变是通过浓度而影响的，并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。浓度、压强、浓度、对化学平衡的影响和平衡移动的原理分析及应用是本节的重点也是难点。
二、教学思路
本节教学从学生实验探究入手，采用边实验边探讨的方法，进行外界条件对化学平衡移动的影响教学，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。通过实验和动画帮助学生理解化学平衡移动的影响因素及应用，并为后面的电离平衡和水解平衡的学习打下基础。
三、教案
课题影响化学平衡的条件教学目标1、知识与技能：
使学生理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响
2、过程与方法：
通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力
3、情感、态度、价值观：
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点重点浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响难点平衡移动的原理分析及应用教学方法实验探究、分组讨论、对比、归纳总结仪器、用品仪器：试管、胶头滴管、烧杯、
用品：0.01mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、0.005mol/L的FeCl3、0.01mol/LNaOH溶液、0.1mol/LK2Cr2O7、6mol/LNaOH溶液、浓硫酸、NO2球、热水、冰水、蒸馏水教师活动学生活动设计意图复习回顾
[提问]1、平衡状态的特征及实质？
2、影响速率的外界因素有哪些？

化学平衡
一、浓度对化学平衡的影响
[实验探究]浓度是否会影响平衡？
[实验2-6]
学生操作

[探讨]
溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增大，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？

结合溶液颜色变化，学生填写表格。
对学生填写的表格，进行分析

结合表格,让学生完成滴加FeCl3溶液和NaOH溶液后的V-t

练习：
1、FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl反应中加入KCl能否使平衡发生移动？
[质问]如果减少反应物浓度，情况又是如何？
[设疑]如果是改变生成物浓度的话，情况又是如何呢？
[实验2-5]
学生操作
结合溶液颜色变化，学生填写表格。

结合表格,让学生完成滴加浓硫酸和NaOH溶液后的V-t

二、压强对平衡的影响
[动画引入]知道，压强也能够影响化学反应速率，那究竟如何改变呢？
[提问]哪些状态物质受压强影响比较大？如何影响的？

根据压强对平衡的影响画出增大压强的V-t图

课堂小结：通过这节课知道浓度和压强是如何对化学平衡的影响，以及各种影响的图象描述。回答:逆：可逆反应（或可逆过程）
等：V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）
动：动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）
定：平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
变：条件改变，平衡发生改变平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等
回答：改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡
回答:浓度、温度、压强、催化剂等

步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加浓的KSCN溶液现象颜色加深颜色加深C生增大增大步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅C生都减小
按给出的化学方程式进行计算，得出FeCl3过量的结论
操作现象C生V正V逆V正与V逆平衡原混合液保持不变保持不变保持不变保持不变相等不移动滴加浓FeCl3溶液后达到平衡加深增大增至最大后减小增大V正>V逆向右移动思考结果：不赞同假设。
实验结论：对于一个可逆反应,增大反应物浓度，平衡向正方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆方向移动。

[分析]气体的浓度对平衡有影响；只有参加反应的微粒才有可能对平衡产生影响。
分析溶液的颜色加深原因并得出结论

给出化学方程式
操作现象CCrO42-滴加浓硫酸溶液颜色变浅减小滴加NaOH溶液溶液颜色加深增大

分析、讨论：增加或减小H+浓度，通过颜色变化分析原因。
结论：对于可逆反应,在其他条件不变的情况下，C生增大,平衡向C生减小的方向移动；C生减小,平衡向C生增大的方向移动。

附表2450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强/MPa1510306010