（通用版）高考化学一轮复习 第五章 第一节 原子结构与化学键学案（含解析）-人教版高三全册化学学案.doc

原子结构与化学键

第一节原子结构与化学键
1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2．了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、电子式的表示方法。
3.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
4．熟记并正确书写常见元素的离子符号。
考点(一)原子结构【精讲精练快冲关】
[知能学通]
1．原子的构成
(1)原子的构成粒子

(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。
(3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量
①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的eq\f(1,12)的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的关系

(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
eq\o\al(1,1)H：名称为氕，不含中子；
eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名称为氘或重氢；
eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子
[题点练通]
原子的构成1.(2019·扬州模拟)钬(Ho)的某些原子具有放射性，可用于治疗肝癌。下列有关eq\o\al(166,67)Ho的叙述正确的是()
A．电子数为166 B．质量数为67
C．中子数为99 D．核电荷数为99
解析：选C元素符号左下角表示质子数或核电荷数，左上角表示质量数；质量数＝质子数＋中子数；对于原子，质子数＝核外电子数，整个原子不显电性。电子数＝质子数＝67，故A错误；元素符号左上角为质量数166，故B错误；中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故C正确；核电荷数＝质子数＝67，故D错误。
2．(2019·龙凤区模拟)近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物。下列有关说法正确的是()
A．34S原子核内中子数为16
B．1Heq\o\al(18,2)O的摩尔质量为20g·mol－1
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的核外电子数为2
解析：选B34S原子核内的中子数为34－16＝18，故A错误；1Heq\o\al(18,2)O的相对分子质量为1×2＋18＝20，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则1Heq\o\al(18,2)O的摩尔质量为20g·mol－1，故B正确；C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7－6＝1，故C错误；H元素的原子核外只有一个电子失去一个电子变为2H＋，则其离子的核外电子数为0，故D错误。
3．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，wg这种原子的原子核内中子数为()
A.eq\f(AA－x＋nNA,w) B.eq\f(wA＋x－nNA,A)
C.eq\f(wA－x＋nNA,A) D.eq\f(wA－x－nNA,A)
解析：选CX原子的中子数为A－(x－n)，wgX的物质的量为eq\f(w,A)mol，则中子的物质的量为eq\f(wA－x＋n,A)mol，中子数为eq\f(wA－x＋nNA,A)。
元素、核素、同位素4.铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法正确的是()
A．铁元素的质量数为60
B.eq\o\al(60,26)Fe的核内质子数比中子数多8
C.eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)Fe的核外电子数相同，属于同一种核素
D.eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)