高考化学复习 化学键学案-人教版高三全册化学学案.doc

化学键（高考一轮复习）[考纲要求]1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。一、自学归纳知识点一化学键1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。(3)化学键与化学反应旧化学键的_______和新化学键的______是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。2．离子键(1)定义：________________________________________________________________________。(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。(3)离子化合物：____________________的化合物。3．共价键(1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。②形成条件a．一般________的原子间可形成共价键。b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。③共价化合物：___________________________________________________________的化合物。(2)共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。知识点二分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：______________________的作用力，又称__________。(2)特点①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。知识点三电子式与结构式1．电子式在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式________________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[]”。2．结构式(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。二、个体思考，小组讨论1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3．共价键仅存在于共价化合物中吗？4．水分子内H与O之间能形成氢键吗？5．水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？6．所有物质都能用电子式表示其组成吗？三、教师点拨（一）化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2