中考化学专题突破十六+物质的检验.doc

专题突破十六物质的检验、分离和提纯
一、考点解读
考点1物质的检验和鉴别
［基础知识］
1．物质的检验方法及步骤
物质的检验包括鉴定、鉴别等类型。鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。
物质检验的操作步骤：
（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①“先取样，后操作”如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
2．常见离子的检验
离子鉴定方法现象化学方程式H＋①将少许石蕊试液滴入被测试液。
②取少许试液加入锌粒。①溶液变红。
②产生气体（H2）。Zn＋2HClZnCl2＋H2↑加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体。有刺激性气体放出，试纸变蓝。NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OCu2＋滴入氢氧化钠溶液。蓝色沉淀。CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaClFe3＋滴入氢氧化钠溶液。红褐色沉淀。FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaClOH－①滴入石蕊试液。
②滴入酚酞试液。①变蓝。
②变红。Cl－滴入AgNO3溶液和稀硝酸。白色沉淀。HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3滴入Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸。产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。H2SO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋2HNO3滴入盐酸，放出的气体通入石灰水中。放出气体；使石灰水变浑浊。Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O［解题策略］
物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1．重要物质的鉴别
（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
（2）考查形式：①围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。②围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。③围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。
（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。
2．重要离子的鉴别
（1）被鉴离子：阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
［典型例题］
例1在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ba(OH)2、HCl B．NaOH、HCI、NaCl
C．H2SO4、Na2SO4、NaCI D．NaOH、NaNO3、NaCl
解析：用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一。用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法。在解答本题时，必须注意：必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分。
答案：B
［新题展示］
1．请你设计一个简单的实验区别铁粉和炭粉两种粉末，简述操作过程和实验现象。
解析：设计实验对物质进行鉴别是一类具有较大难度的中考题。这类题目有利于考查同学们的实践能力和创新精神，具有一定探究性，预计是今后一个时期中考的亮点题型。要区分铁粉和炭粉两种黑色粉末，就要找出它们性质（物理性质、化学性质）上的不同点，通过实验进行区分。
本题是一道开放性题，可以有多种方法。
答案：方法一：取两种粉末各少许，分别放在干净的两片纸上，从纸的背面用磁铁接近，可被磁铁吸引者为铁粉，另一种则是炭粉；
方法二：各取两种粉末少许分