2013届中考化学专项突破复习《化学平衡》专练.doc

2013届中考化学专项突破复习《化学平衡》专练
2012海淀二模-8．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是
OCO
A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
2012东城二模-n(H2)/mol
t/min
(8,2)(11,2)
(1,6)
a
b
c
246810
2
4
6
8
Ⅰ
Ⅱ
11.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
2012昌平区二模-12．在恒容条件下发生反应
A（g）+3B（g）2C（g）（△H＜0），
0.0
5.0
10.0
15.0
20.0
0.0
5.0
10.0
15.0
时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
浓度/(mol·L-1)
A
C
1.00
0.62
0.76
2.00
3.00
B
1.86
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是
A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率
v(C)=0.1mol/(L·S)
B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ(B)为0.019
C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ
D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
2012朝阳二模-12.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭
容器中，高温下进行下列反应：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。
右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的
变化关系图，下列说法正确的是：
A．0~1min，υ(CO)=1mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)=υ(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO)、n(CO2)的变化

2012房山区二模-12．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，
若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是
A．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
B．b点和c点H2的转化率相等
C．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变
D．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4mol/L
2012丰台二模-10．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应正反应的反应热△H>0
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=v(Y)=2v(Z)

2012海淀二模-26.（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
天然气
H2
H2O
CO2
N2
NH3
尿素[CO(NH2)2]
CO2
H2O
混合气
H2O

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的
知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：。
p1：3.0×104kPa
p2：1.0×104kPa
p3：1.0×103kPa
平衡混合物中氨的体积分数
（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用
相同催化剂A
B
·
·
条件下，初始时氮气、氢气的体积
比为1：3时，平p1
衡混合物中氨的体积分数。
p2
①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应
p3
开始至达平衡状态A、B时的化学反应速
率，则υA(NH3)υB(NH3)（填“>”、
“<”或“=”）。
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨
反应的化学平