2013届中考化学专项突破复习《溶液》专练.doc

2013届中考化学专项突破复习《溶液》专练【东城】29．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）生理盐水中的溶质是。（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应实验编号实验1实验2实验3实验4加入KNO3的质量（g）40506070溶液质量（g）90100105105溶液的质量如右表所示。①该温度下KNO3的溶解度是g。②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为abcd（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。A．生石灰与水反应的生成物不再溶解B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出【西城】29．（7分）溶液的应用非常广泛。（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。温度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169①图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。②曲线上M点的含义是。③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（结果用最简整数比表示）。④30℃时，向114gK2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：操作250℃溶液B185.5gCaCO3降温至20℃样品溶液CKNO3固体53.9g加入36.4gCa(NO3)2溶液恰好完全反应操作1溶液A加足量水小资料：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3①操作2的名称是。②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是（填序号）。③样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）。【海淀】28．（6分）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）10℃时，在100g水里溶解_________gKNO3时，溶液恰好达到饱和状态。（2）右图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。A．10℃~20℃B．20℃~30℃C．30℃~40℃D．40℃~50℃（3）10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变【朝阳】28.（6分）根据下表数据回答问题：温度(℃)01020406080100NaOH溶解度(g/100g水)4251109129174314347A溶解度(g/100g水)0.180.170.160.140.120.0950.07（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律。（2）在装有100gNaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为。（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：①加入试剂A时发生反应的化学方程式为_____________________；②滤液1中含有的溶质是__________________；操作Ⅱ的名称是__________________。【石景山】28．（6分）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化（填“大”或“小”）。（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为________。（4）现有200g溶质质