湖南省常德市六中九年级化学 学考最后冲刺化合物部分教案.doc

常德市六中化学学考最后冲刺（内部资料）
一、元素及化合物
1、钠及重要化合物
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（1）主要性质：
2Na＋O2==Na2O2· 2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑＋H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O
（Na2O2的颜色是淡黄色，Na2CO3俗名是纯碱，NaHCO3俗名是小苏打）
（2）主要用途：
Na2O2常用于呼吸面具中氧气的来源
；NaHCO3常用于制糕点，也可用于抗酸药；
Na2SiO3可用于制硅胶和木材防火剂
2、铝及重要化合物
（1）主要性质：
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
Al2O3是两性氧化物，既与盐酸反应，有与NaOH溶液反应
Al（OH）3是两性氢氧化物，既与盐酸反应，有与NaOH溶液反应
Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2＋2H2O
鉴别MgCl2和AlCl3要用NaOH溶液，除去Fe中的Al要用NaOH溶液。
（2）主要用途：
Al2O3熔点很高，常用于制耐火材料；Al制的容器可以装浓硫酸、浓硝酸，是因为Al2O3的致密和坚固。
实验室制Al(OH)3，碱是用氨水，而不能用NaOH溶液
明矾（KAl(SO4)212H2O）可用作净水剂，除去水中的悬浮物。
地壳中含量最高的金属是铝，铝常用于制合金。
Al(OH)3可用于抗酸药，中和胃酸。
3、铁及重要化合物
（1）主要性质：
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑离子方程式：Fe＋2H+==Fe2+＋H2↑
2Fe+3Cl2===
点燃
2FeCl3（生成棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液成黄色。）
高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
FeCl2溶液与氢氧化钠反应：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后成红褐色Fe(OH)3
FeCl2＋2NaOH==Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3
FeCl3溶液与氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH==Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe（OH）3溶于盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3＋3H2O
亚铁盐与铁盐的转化：
2FeCl2＋Cl2==2FeCl32FeCl3＋Fe==3FeCl2
（2）主要用途：
Fe2O3俗名是铁红，红棕色粉末，常用作红色油漆与涂料。
含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe（OH）3红褐色沉淀
4.铜及重要化合物
（1）主要性质：
CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO4（Cu（OH）2蓝色）
湿法冶铜：CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO4离子方程式：Cu2+＋Fe==Cu＋Fe2+
碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、、、CuO，Al2O3是两性氧化物。
SiO2、CO2、SO2、SO3均是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应。
（2）主要用途：
乙醇中是否含水的检验方法是：加入无水CuSO4，变蓝，则含水。
5.硅及重要化合物
（1）主要性质：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
制玻璃：Na2CO3+SiO2===
高温
Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2===
高温
CaSiO3+CO2↑
（2）主要用途：
单质硅是良好的半导体材料，用于制硅芯片和光电池。
SiO2是石英、水晶的主要成分，用于制光导纤维
硅酸可用于制硅胶，硅胶常用作干燥剂。
实验室装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞。
HF是唯一可以与SiO2反应的酸，常用于雕刻玻璃。
Na2SiO3的水溶液俗名是：水玻璃，Na2SiO3可用于制硅胶和木材防火剂。
6、氯及重要化合物
（1）主要性质：
2Fe+3Cl2===
点燃
2FeCl3H2+Cl2===
点燃
2HCl（苍白色火焰）（燃烧不一定要有氧气参加。）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）
卤素之间的置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2I－=2Cl－+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2Br2+2I－=2Br－+I2
（2）主要用途：
Cl2黄绿色（新制氯水黄绿色），有刺激性气味。Cl2溶于水能杀菌消毒，是因为生成了HClO。
氯水、NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液、HClO均能使有