湖南省常德市六中九年级化学 学考最后冲刺实验部分教案.doc

常德市六中化学学考最后冲刺（内部资料）
四、重要实验
1．物质分离（仪器见必修一P6至P9）
（1）过滤：例如，除去食盐水中的泥沙
（2）蒸发：例如，从食盐水中提起NaCl
（3）蒸馏：例如，海水的淡化或将自来水制成蒸馏水
（4）萃取：例如，用苯或四氯化碳提起碘水中的碘
（5）分液：例如，将水与四氯化碳分离
2.配制溶液
专用仪器是：容量瓶，往容量瓶中注入液体要用玻璃棒引流（见必修一P16）
3.离子的检验
SO42-：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
CO32-：加入稀盐酸，有气泡生成。
Cl-：加入AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
Ag+：加入NaCl溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
Fe3+：加入KSCN溶液，变成血红色。
Na+：焰色反应呈黄色
K+：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
NH4+：加入NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，
4.有色物质
气体——黄绿色：Cl2，红棕色：NO2
固体——白色：CaCO3BaCO3BaSO4AgClAl(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)2
蓝色：Cu(OH)2
红褐色：Fe(OH)3
红棕色：Fe2O3
砖红色：Cu2O
溶液——酚酞遇碱变红，紫色石蕊遇酸变红，淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄
Fe3+遇KSCN变红，纸遇浓硫酸变黑，无水CuSO4遇水变蓝，
NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Cu2+蓝色，Fe2+浅绿色，Fe3+棕黄色
褪色——Cl2使湿润的有色布条褪色，SO2使品红褪色，C2H4使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
5.课本中的重要实验
（1）钠燃烧的现象：先熔化，再燃烧。火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。（见必修一P48）
（2）钠与水的反应的现象：浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（见必修一P50）
（3）过氧化钠与水的反应的现象：生成气体，使带火星的木条复燃；再滴加酚酞，先变红，后褪色。（见必修一P55）
（4）碳酸氢钠的受热分解：装置、现象（见必修一P55）
（5）Fe(OH)2露置在空气中的现象：白色变成灰绿色，最终变成红褐色。（见必修一P60）
（6）在品红溶液中通入SO2，褪色，再加入，红色又恢复。（见必修一P90）
（7）氨的喷泉实验：装置、现象、原因。（见必修一P97）
（8）沾浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近时的现象是：有白烟生成。（见必修一P98）
（9）实验室制氨气：原理（方程式）、装置、收集、检验（见必修一P99）
（10）黑面包实验：现象、原因（见必修一P101）
（11）铜与浓硫酸的反应：原理（方程式）、装置、检验（见必修一P101）
（12）乙醇与钠的反应的现象：钠沉于底部，产生可燃烧的气体。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水滴，倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，不变浑浊，说明生成的可燃烧的气体是氢气。（见必修二P73）
（13）比较乙酸与碳酸酸性强弱的实验：在醋酸中加入石灰石，有气泡生成。
（14）乙酸的酯化反应：原理（方程式）、装置、药品加入顺序、饱和Na2CO3溶液的作用、导管不能伸入液面以下的原因（见必修二P75）
（15）海带中碘离子的检验：灼烧（主要仪器），溶解，煮沸，过滤（主要仪器），加H2O2,加淀粉（变蓝）（见必修二P91）
（16）葡萄糖的检验：新制Cu(OH)2的反应的现象：有砖红色沉淀生成；与银氨溶液反应的现象：有银镜生成。（见选修一P5）
（17）检验淀粉未完全水解：加入淀粉，变蓝。（见选修一P7）
（18）蛋白质的盐析：在鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，再加入水，白色沉淀又会溶解。
（19）维生素C的还原性：在维生素C中加入含淀粉的单质碘溶液，蓝色消失。