沪教版九年级化学石灰石的利用1.doc

石灰石的利用
教学目标：
知识与技能：
1．了解石灰石在生产、生活中的应用；
2．掌握鉴别碳酸盐的方法；
3．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；
4．认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。
过程与方法：
理解检验物质的依据和方法。
情感态度价值观：
通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。
教学重点与难点
教学重点：石灰石的存在与检验，石灰石、生石灰、熟石灰之间的转变
教学难点：石灰石、生石灰、熟石灰之间性质与用途
探究活动：
碳酸盐的检验
内容要点
1、石灰石、大理石、贝壳、白垩的主要成分都是碳酸钙，它们有广泛的用途。
2、石灰石、生石灰、消石灰在一定条件下可以发生相互转化（写出化学方程式）。
3、用盐酸（或醋酸）和石灰石（或其他碳酸盐）作用能放出使澄清石灰水浑浊的二氧化碳气体。利用这一反应可以检验碳酸盐（写出化学方程式）。
知识整理：
一．石灰石的存在、用途和检验
1．石灰石的存在：
（1）碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分；
（2）鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙；
实验：怎样简单的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙？水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、石灰石
样品实验步骤实验装置实验现象实验结论水垢1．取样。将少量样品加入至试管中
2．添加稀盐酸至试管中，
3．将气体通入澄清石灰水中在固体表面出现气泡，澄清石灰水变浑浊该样品中均含有碳酸钙
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑珍珠贝壳鸡蛋壳石灰石2．石灰石的用途
（1）大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料；
（2）石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。
3．检验矿石中是否含有碳酸钙的方法：往矿石上滴加稀盐酸，利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
有关问题：
（1）地质人员在野外勘探时往往带一小瓶盐酸，其作用是什么？
答：为了检验碳酸钙。
（2）鸡蛋在盐酸中为何会反复浮沉？
答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。
4．碳酸盐的检验
样品化学式实验步骤实验装置实验现象化学方程式纯碱Na2CO31．取样。将少量样品加入至试管中
2．添加稀盐酸至试管中，
3．将气体通入澄清石灰水中出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑草木灰K2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑铜绿Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3+4HCl=
2CuCl2+3H2O+CO2↑碳铵NH4HCO3NH4HCO3+HCl=NH3↑+H2O+CO2↑总结：检验碳酸盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观察时候浑浊。二．生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变
1．一变：坚硬的石灰石在高温条件下变“脆”
化学方程式：CaCO3eq\o(\s\up5(高温),\s\do2(===))CaO+CO2↑
实验现象：经过灼烧后的石灰石变得更白了，容易碾碎了，固体质量变轻了
相关应用：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法
2．二变：块状的生石灰遇水变“酥”
化学方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2
实验现象：产生大量的烟雾，放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。
相关应用：
（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体等。
（2）生石灰与水反应时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。
3．三变：粉末状的熟石灰在空气变“硬”
化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
实验现象：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。
相关应用：实验室检验二氧化碳气体，粉刷墙壁
补充练习测试题
（1）分别写出两个属于下列反应类型的化学方程式。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应
（2）刚用熟石灰粉刷过的墙壁，若用煤炉烘烤，结果发现墙壁变得更潮湿了。你能解释其中的原因吗？
（3）大理石经过一系列反应后，可以得到碳酸钙，请你写出转化过程中的反应化学方程式。
（4）你能确定下列化学反应的类型吗？若能，写出反应类型
A．Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
B．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
C．CaO+H2O==Ca(OH)2
D．CaCO3CaO+CO2↑
E．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O