江苏省九年级化学教师辅导讲义 酸碱盐教材梳理-人教版初中九年级全册化学教案.doc

酸、碱和盐梳理及学法探究
知识结构

定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物
含氧酸：例H2SO4
根据分子中是否含氧原子
无氧酸：例HCl、H2S
分类
一元酸：例HCl、HNO3
根据分子电离出氢离子个数二元酸：例H2CO3、H2SO4
三元酸：例H3PO4
纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发
物理性质
有强烈的腐蚀性
化学性质：
盐酸
具有酸的通性
常见的酸
纯净的硫酸星无色、粘稠、油状的液体，不易挥发
酸
物理性质
有腐蚀性，密度为1.84g/mL
浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性（使有机物碳化）、氧化性（遇金属不放出氢气而生成水）
浓硫酸的稀释方法：一定把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸
硫酸

化学性质：

稀硫酸具有酸的通性
化学性质：

（1）与指示剂的作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色
（2）酸+活泼金属→盐+氢气
如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4====Zn2SO4+H2↑
（3）酸+金属氧化物→盐+水
如：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
通性（4）酸+碱→盐+水
如：NaOH+HCl====NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HNO3====Cu（NO3）2+2H2O
（5）酸+盐→新酸+新盐
如CaCO3+2HCl====CaCl2+H20+CO2↑
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
定义：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2和Ca（OH）2
分类
不溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
白色固体、极易溶于水（放热）
氢氧化钠物理性质
易潮解，有强烈的腐蚀性
用途：用做某些气体的干燥剂，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去油污等
化学性质：具有碱的通性
碱
常见的碱
俗称：熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末，微溶于水，其水溶液
氢氧化钙俗称石灰水，具有强烈的腐蚀性
化学性质：具有碱的通性
用途：配制波尔多农药，改良酸性土壤，保护树木

（1）与指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）碱+非金属氧化物→盐+水
如：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H20
通性
（3）碱+酸→盐+水（中和反应）
如：2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O
（4）碱+盐→新碱+新盐
（可溶）（可溶）（至少有一种物质是沉淀）
如：CaCl2+2NaOH====Ca（OH）2↓+2NaCl
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH

中考考点

1、酸碱指示剂；
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法；
3、酸的性质及用途、碱的性质及用途
课时安排

本章教学共课时，建议分配如下：
知识要点解读及学法指导

10.1酸、碱和盐
一、酸、碱和盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验

三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或