江苏省丹阳市前艾中学九年级化学全册《物质的组成》教案 沪教版.doc

《物质的组成》
[教学目标]
1.知识与技能：
(1)能根据化学式进行物质组成的简单计算:熟练计算纯净物的相对分子质量,计算化合物中各元素的质量比,计算化合物中某元素的质量分数.
(2)通过根据化学式的计算,使学生从定量角度认识化合物,并掌握解题格式.
过程与方法：
通过有关化学式的计算,培养学生的审题能力,分析能力,并解决问题的能力。
(2)通过同学之间相互合作、讨论、比较、归纳等,培养学生精益求精的学习方法.
情感态度价值观：
通过有关化学式的计算,培养学生联系实际、学以致用的学风,同时使学生认识到定性和定量研究物质是相辅相成的,质和量是辩证统一的。
[教学重、难点]
重点：化合物中各元素的质量比,化合物中某元素的质量分数。
难点：化合物中某元素的质量分数。

[教学过程]
教学流程教师活动学生活动设计意图复习引入

点题提问
板书

巩固练习

交流讨论

小结展示一瓶标签为H2O的试剂,围绕H2O复述知道的化学知识.

怎样知道这瓶水中氢氧元素的质量比?
纯净物中元素之间的质量关系
(一)计算纯净物的相对分子质量
用幻灯片展示：计算氧气、二氧化碳、高锰酸钾、氢氧化钙、硝酸铵的相对分子质量.
友情提醒:(1)计算时先写出这些物质的化学式.(2)查书上75页的相对原子质量
计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
让学生把答案放到实物投影上展示.

化学式中所有原子相对原子质量的总和,就是该物质的相对分子质量.学生回忆化学式的意义.
(三个层面的,宏观,微观和质量)

当堂练习

展示自己的结果,接受同学的质疑.创设复习情境，引入课题

通过对已学知识的回顾，为新知
识作铺垫

培养学生大胆表现,敢于提问,善于交流的向上精神.讲授新课
板书

点拨讲解

及时练习

点评

板书
点拨讲解

例题讲解

及时巩固

评价

计算化合物中各元素的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比.
如：水H2O中氢原子与氧原子个数比是2:1，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3.但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3.
用幻灯片展示：计算氧化铁、碳酸钾、硫酸、碱式碳酸铜中各元素的原子个数比.
计算时要细心.

倾听,熟悉计算要点.

当堂巩固练习,掌握知识要点.

及时巩固,及时交流和纠正,便于更好掌握新知识.(三)计算化合物中各元素的质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值.
如：水H2O中m（H）：m（O）=1×2:16
=1:8
碳酸钙CaCO3中m（Ca）：m（C）：
m（O）=40:12:16×3=10:3:12
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝
7：：1：12
用幻灯片展示：计算氧化铁、碳酸钾、硫酸、碱式碳酸铜中各元素的质量比.
同学们做得很好,交流气氛活跃,要注意前面所列元素顺序与后面计算顺序一致.
慢慢理解,细细琢磨.

根据例题练习,反复对照.
实物展示,交正.讲授新课

板书点评：同学们都回答得很好。
讲授：既然能计算化合物中各元素的质量比,相信能求出某一元素在整个化合物中的百分数,这个百分数就是元素的质量分数.
（四）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数
＝×100％＝×100％认真听讲，领悟。通过百分数，引出学生对质量分数的理解例题讲解

计算水中氢元素的质量分数.
解:水H2O中H％=Ar(H)×2/Mr(H2O)×
100％=2/18×100％=11.1％仔细观看,注意步骤.使学生学会规范解题.师生同练

继续练习计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数?
解:硝酸铵中N％=Ar(N)×2/Mr(NH4NO3)×100％=14×2/80×100％=35％

计算氧化铁中铁元素、尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数.练习时,发现氮原子出现在两个地方,要不要合在一起,展开讨论,然后再做.
引导学生关注多个原子的表示方法.

反复训练,便于掌握.小结本节课主要学习了以下几点内容.学生归纳.通过讨论交流总结，对有关化学式的计算让学生真正理解并掌握.(1)熟练计算纯净物的相对分子质量.计算化合物中各元素的原子个数比及各元素的质量比.(3)计算化合物中某一元素的质量分数作业:书上P875,6,7,8,9.