化学必修1-气体摩尔体积.ppt

第一章第二节[讨论]一、阿伏加德罗定律：（1）定义：单位物质的量的气体所具有的体积
（2）符号：Vｍ
（3）单位：“L/mol”或“L·mol-1”
（4）条件：气体，1mol
（5）计算：V＝nVｍ1气体摩尔体积不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？例二：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。三、阿伏加德罗推论：知识归纳同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀由于压强的增大使得分子间距离减小，而使气体
体积缩小第二节[例题]5.5克氨在标准状况时体积是多少?V
(标况）为什么1mol液体、固体的体积各不相同，而1mol气体在标准状况下的体积是基本相同的？气体分子在较大空间快速运动
气体分子平均间距较大。
通常情况下一般气体分子直径
约是0.4nm,分子间的平均距离
是4nm，即平均距离是分子直
径的10倍左右
气态物质的体积比它在固
态或液态时大1000倍左右二、气体摩尔体积2、影响气体体积的外界因素
气体体积较大的受到温度和压强的影响3.标准状况下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量_______
B、体积___________
C、质量___________
D、氢原子_________
4.N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为______填表：标准状况下，氧气的体积与其物质的量、质量的关系。思考与交流：同温同压下，气体的质量比是否一定等于体积比？试一试：能否根据阿伏加德罗定律和已知的推论一，列出当温度、压强相同时，气体密度与气体的摩尔质量的关系式？练习1、试求标况下氧气的密度。讨论：试讨论同温同体积情况下，气体物质的量与压强的关系。1、同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数(1)1mol任何气体的体积都约为22.4L
(2)S.T.P下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
(3)S.T.P下，任何气体所占的体积为22.4L
(4)常温常压下，1mol任何气体的体积为22.4L
(5)标况下，1mol水的体积为22.4L
(6)1mol某气体体积为22.4L,则其一定处于标况下因素状态判断正误（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种
气体所占的体积由大到小的顺序是[结论1]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是的。——在回答此问题之前我们先看一幅碘的固体、
液体、气体的分子间距离的比较图：3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。1、下列说法正确的是（）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
（E）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4LＡ、ＢB判断下列说法是否正确？为什么？
1.气体的摩尔体积为22.4L·mol-1
2.1molCO2占有的体积为22.4L
3.标况下任何气体的体积都约为22.4L
4.1molH2O在标况下的体积为22.4L
5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大
6.1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小判断下列说法是否正确？为什么？
（1）1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同
（2）1gN2和1gO2所含分子数相同
（3）1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同
（4）1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L
（5）在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2：
①计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；

②计算容器中N2和O2的质量比。
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同
（2）1gN2和1gO2所含分子数相同
（3）1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同
（4）1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L
（5）在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2：
①计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；

②计算