氮及其氧化物高三化学一轮复习ppt课件.ppt

第四章非金属及其化合物教学目标问题1：氮族元素的原子结构有什么特点？它们分别在周期表中的位置？2、氮族元素的非金属性递变规律及单质的物理性质变化规律电子式为，结构式为，
氮氮叁键的键能高达，
键能，分子结构，化学性质。②与活泼金属反应：N2＋3MgMg3N2分离空气制N2三、氮的重要氧化物——NO、NO2氮的氧化物【小结】科学探究【例1】鉴别NO2和溴蒸气,可选用的试剂是()
A.淀粉碘化钾溶液B.蒸馏水
C.NaOH溶液D.AgNO3溶液【例3】NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）
A.破坏臭氧层
B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨
D.与人体血红蛋白结合（3）在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式。

（4）解释（3）中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？氮的氧化物溶于水的计算⑶NO和O2同时通入水中：【例4】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL【例6】若用碱液吸收法处理尾气。将含有NO、NO2的废气通入NaOH溶液中，NO、NO2转化为NaNO3、NaNO2而被吸收，消除了污染。
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2十H2O
下列气体中不可能完全被过量NaOH溶液吸收的是()
A.1molO2与4molNO2B.4molNO与1molNO2
C.1molO2与4molNOD.1molNO与4molNO2练习1：(01上海理综21)金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O对第二步反应的叙述中正确的是()
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤【例7】A、D金属单质，B在常温常压下为无色液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色。
（2）I物质的熔点、沸点反常的原因是，

F物质的电子式为；
它们的晶体类型分别是、。
（3）写出下列反应的化学方程式：
③。
⑤。氨氧化法制硝酸【工业制法】工业制法原料:NH3,水,空气.设备:氧化炉,吸收塔.
硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石（NaNO3）与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。主要反应为：
4NH3+5O2==4NO+6H2O[氧化炉中]；
2NO+O2=2NO2[冷却器中]；3NO2+H2O=2HNO3+NO[吸收塔]；4NO2+O2+2H2O==4HNO3[吸收塔]。
从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工,染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.