【精选】氮及其氧化物高三化学一轮复习.ppt

第四章非金属及其化合物教学目标问题1：氮族元素的原子结构有什么特点？它们分别在周期表中的位置？2、氮族元素的非金属性递变规律及单质的物理性质变化规律电子式为结构式为氮氮叁键的键能高达键能分子结构化学性质。②与活泼金属反应：N2＋3MgMg3N2(4)氮的固定分离空气制N2三、氮的重要氧化物——NO、NO2氮的氧化物【小结】科学探究【例1】鉴别NO2和溴蒸气可选用的试剂是()A.淀粉碘化钾溶液B.蒸馏水C.NaOH溶液D.AgNO3溶液【例3】NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”试回答下列问题：（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合（3）在常温下将NO气体压缩到1.01×107Pa在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降压强降至略小于原压强2/3就不再改变已知其中一种产物为N2O写出上述变化的化学方程式。（4）解释（3）中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？氮的氧化物溶于水的计算⑶NO和O2同时通入水中：【例4】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中充分反应后还剩余2mL无色气体则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL【例6】若用碱液吸收法处理尾气。将含有NO、NO2的废气通入NaOH溶液中NO、NO2转化为NaNO3、NaNO2而被吸收消除了污染。2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2十H2O下列气体中不可能完全被过量NaOH溶液吸收的是()A.1molO2与4molNO2B.4molNO与1molNO2C.1molO2与4molNOD.1molNO与4molNO2练习1：(01上海理综21)金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤【例7】A、D金属单质B在常温常压下为无色液体G为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体遇空气变为红棕色。（2）I物质的熔点、沸点反常的原因是F物质的电子式为；它们的晶体类型分别是、。（3）写出下列反应的化学方程式：③。⑤。氨氧化法制硝酸【工业制法】工业制法原料:NH3水空气.设备:氧化炉吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石（NaNO3）与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取其法以氨和空气为原料用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应生成的NO在冷却时与O2生NO2NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。主要反应为：4NH3+5O2==4NO+6H2O[氧化炉中]；2NO+O2=2NO2[冷却器中]；3NO