辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试 化学 WORD版含答案.docx

2022—2023（上）六校高二期中考试
化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na—23C—12K—39Mn—55O—16
一、选择题（每题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是（）
A.氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能
B.自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质
C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取
2.以下说法中正确的是（）
A.常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质
B.增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C.工业合成氨反应是一个熵增加的过程
D.等物质的量浓度①NaHSO4和②NaHCO3溶液中水的电离程度①>②
3.室温下，对于1.0L0.1mol.L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是（）
A.加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的PH降低
B.加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C.升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小
D.滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
4.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(N2)=6.0mol·L-1·min-1②v(H2)=0.45mol·L-1·s-1
③v(H2)=0.3mol·L-1·s-1④v(NH3)=0.15mol·L-1·s-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是（）
①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④
C．③＞①＞②＞④D．④＞③＞①＞②
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）
A.常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1NA
C.常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01NA
D.标准状况下，2.24LCl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的总数为0.1NA
6.常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小
B.将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL
C.等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c(NH)相等
D.室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
=10-12
A.常温下的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.在含有大量Al3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
C.常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D.常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO
8.下列热化学方程式正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-19.3kJ/mol
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热ΔH=-57.3kJ/mol
D.25℃、101KPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
9.下列能用勒夏特列原理解释的有几个（）
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅③氯水宜保存在低温、避光条件下
④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
6 B．5 C．4 D．3
工业生产硫酸的一步重要反应是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H<0,如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（）
实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，