辽宁省六校协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.docx

2021—2022学年度（上）高二年级省六校协作体期中考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
Fe56
Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法不正确的是A．自来水厂用明矾净水，可用ClO2代替明矾净水
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能保存较长时间C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．天然气的主要成分是甲烷，是不可再生能源2．下列有关能量变化的叙述正确的是A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
下列组合完全正确的是
ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HCl弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是
用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等
在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小
醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，
25℃时，Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大B．向该溶液中加少量水，c(OH－)增大
该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
升高温度，c(H+)增大，Ka变大
下列说法正确的是
活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响
1molSO2、0.5molO2充分反应后，放出热量98.3kJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol
C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH＝
+566.0kJ/mol
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
D．c(Al3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、AlO2－
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深
合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
下列应用与盐类的水解无关的是
加热蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固体
FeSO4溶液保存时加入少量铁粉
热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污D．草木灰与铵态氮肥不能混用
下列说法错误的是
化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动
升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快C．若外界条件改变引起平衡中v正＞v逆，则平衡一定正向移动
D．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞11．下列有关实验的选项正确的是

甲 乙 丙 丁

A．图甲记录滴定终点读数为12.2mLB．图乙可用于测溶液pH
C．丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率D．丁装置可以准确测定中和热
下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：
C．常温下，pH=11NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
4
D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl
溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c