江西省丰城中学2015-2016学年高二上学期化学周练试卷（12.doc

丰城中学2015-2016学年上学期高二周练试卷（11）
化学（4—13班）
命题人：付海燕2015.12.11
一．选择题（每小题只有一个正确答案，共64分）
1.用石墨作电解电解1mol/LCuSO4溶液一段时间后，如果溶液中还有CuSO4，就停止电解，此时向溶液中加一定量的下列物质，能恢复到1mol/LCuSO4溶液的是（）。
A.Cu(OH)2B.CuSO4C.CuOD.H2O
2.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金（Ni和M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应）。该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2+MNiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-6Ni(OH)2+NQUOTE错误！未找到引用源。
下列说法正确的是()。
A.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
B.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-MH+OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（）。
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和
氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的
消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分
判断正确的是（）。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
5.在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（）。
A．当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体
时，Cu电极上质量增加43.2g
B．电解过程中装置丙的pH无变化
C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液
恢复到电解前的状态
D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
6.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜
技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．
下列说法正确的是（）。

A.阳极反应式为2H++2e﹣=H2↑
B.从A口出来的是H2SO4溶液

C.a是阳离子交换膜，允许H+通过
D.Na2SO4溶液从E口加入

7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()
A．氯化铁 B．碳酸氢钠 C．硫酸铝 D．高锰酸钾
8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：
2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
9．下列有关溶液组成的描述合理的是()
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（）
A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B．若溶液中有0.4mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O
11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC（g),达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正