2020高考化学江苏专用提分大二轮复习课件：专题七 电解质溶液.pptx

考点二溶液中的“三大”常数电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1.对比“四个”表格，正确理解影响因素
(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响
CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0通入HCl(g)(2)外界条件对水的电离平衡的影响
H2OH＋＋OH－ΔH>0(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ΔH>0(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0[易错易混辨析]
(1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。(2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()
②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()
③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()
④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()
⑤pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()
⑥pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()
⑦pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()
⑧pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()2.pH的计算
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，请说明理由：__________________________
___________________________________________。3.一强一弱的图像比较
(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。
①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；
②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；
③溶液的pH随时间(t)的变化图像。(2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则①②③的图像又怎样？4.盐类水解的判断
(1)正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，的水解程度减小，pH减小()
②明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()
③制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()
④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸()
⑤NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离()
⑥向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()增大(3)某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图回答下列问题：

①Ⅱ为_____________稀释时pH的变化曲线，水的电离程度a点____(填“>”“<”或“＝”，下同)c点；b点_____c点。
②a点时，等体积的两溶液与NaOH反应，消耗NaOH的量____________多。5.水电离出来的c(H＋)[或c(OH－)]的判断
(1)常温下，①pH＝4的HCl、②pH＝10的NaOH溶液、③NaCl溶液、④pH＝4的NH4Cl溶液、⑤pH＝10的Na2CO3溶液，由水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]由大到小的顺序为____________________。(2)常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：
回答下列问题：6.难溶电解质的溶解平衡的判断
(1)正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()
②Ksp越小，其溶解度越小()
③Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化()
④在0.1mol·L－1的AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液，其现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]()
⑤0.1molAgCl和0.1molAgBr混合后加入水中，所得溶液c(Cl－)＝c(Br－)()
⑥常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag＋)、c(S2－)、Ksp(Ag2S)都减小()⑦确定Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，可