2020高考化学江苏专用提分大二轮复习课件：专题二 化学计量及其应用.pptx

考点二一定物质的量浓度溶液的配制1.与气体摩尔体积22.4L·mol－1相关的NA的应用
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；
(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。2.与物质的组成相关的NA的应用
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；
(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；
(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：CnH2n＋2中共价键数目为3n＋1；
(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。3.与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；
(6)注意氧化还原反应的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。4.与可逆反应相关的NA的应用
在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：5.与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA的应用
审准题目“要求”，是突破该类题目的关键
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L
1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023() (2019·江苏，11C)
(2)3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023()
(2018·江苏，10C)
(3)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023()
(2017·江苏，12D)
(4)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个()
(2016·江苏，7C)2.(2014·江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA13.(2013·江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B.78g苯含有C==C双键的数目为3NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA题组一物质状态与“NA”应用
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA()
(2)标准状况下，22.4LSO2中含有的SO2分子数为NA()
(3)常温常压下，35.5g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()
(4)常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA()
(5)2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()
(6)2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023()题组二物质组成与“NA”应用
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)32g18O2中含有2NA个氧原子()
(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()
(3)相同质量的N2O4与NO