2015高考化学二轮专题复习巩固训练：专题八 化学反应速率和化学平衡.doc

高考二轮专题复习与测试·化学

eq\x(第一部分知识复习专题)
专题八化学反应速率和化学平衡

1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)
ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

解析：由温度­时间图象可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强­时间图象可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。
答案：A

2．(2014·全国新课标Ⅰ卷)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I―→H2O＋IO－慢
H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I－快
下列有关反应的说法正确的是()
A．反应的速率与I－的浓度有关
B.IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

解析：已知：
①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢
②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快
过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I－是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；将反应①＋②可得总反应方程式，反应的催化剂是I－，IO－只是中间产物，故B错误；1mol过氧化氢分解的ΔH＝－98kJ/mol，ΔH不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；因为反应是在含少量I－的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。
答案：A

3．(2013·北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()

解析：A项二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4，体系的温度变化会使平衡发生移动。B项不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大。C项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释。D项氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－发生了移动。
答案：C

4．(2013·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()

选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
解析：由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。
答案：A

5.(2013·四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是()
A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

解析：根据表格中的数据，列出平衡三段式，逐项分析。A项根据表中的数据可求得在前2min内生成Z为0.08mol，故v(Z)＝eq\f(0.08,10×2)＝4×10－3(mol·L－1·min－1)。B项由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)<v(正)。C项根据平衡常数的表达式K＝eq\f(c2（Z）,c（X）·c（Y）)＝eq\f(0.0122,0.01×0.01)＝1.44。D项因该反应前后气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入0.2molZ，达到平衡时，其作用效果相当于保持Z的物质的量不